Завдання С1 на ЄДІ з хімії. Особливості, поради, рекомендації

Для сильних школярів

Багато завдань єдиного державного іспиту з хімії містять серйозні помилки чи неточності, тож взагалі не мають рішення чи допускають кілька правильних відповідей. Такі завдання здебільшого засновані на "паперовому" уявленні про хімічні реакції. Зіткнувшись з подібними питаннями, сильні школярі, які добре знають хімію, зазнають великих труднощів. Поставити питання нема кому, оскільки вчитель, який чергує на іспиті, сам не знає, що мав на увазі автор завдання. Що робити у цій ситуації?

У цьому розділі ми проаналізуємо декілька завдань з хімії 2003 року та спробуємо визначити, що мали на увазі автори.

Завдання 1.У посудину, що містить 156 г води, помістили 46 г натрію. Визначте масову частку гідроксиду натрію отриманому розчині.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ,

а потім виконати такі дії: n(NaOH) = n(Na) = 46/23 = 2 моль; m(NaOH) = 2×40 = 80 г. m(Р-ра) = m(H 2 O) + m(Na) - m(H2) = 156 + 46 - 2 = 200 г. w (NaOH) = 80 / 200 = 0,4 = 40%.

Насправді:якщо помістити вказану кількість натрію у воду, то станеться вибух такої сили, що розчину не залишиться, і масової частки не буде. Крім того, вже не буде кому її вважати. Це завдання – типовий приклад "паперової" хімії, причому шкідливий.

Завдання 2.При взаємодії пропену з хлороводнем утворюється:

1) 1-хлорпропан

2) 2-хлорпропан

3) 2-хлорпропен

Насправді: у цій реакції утворюється суміш двох речовин – 1-хлорпропану та 2-хлорпропану, причому в суміші переважає друга речовина. Строго кажучи, правильних відповідей тут дві: (1) та (2). Потрібно розуміти, що правило Марковнікова – це не закон, воно не має абсолютної сили. Це свідчить лише про переважному напрямі протікання реакції.

Завдання 3.При хлоруванні бутану утворюється:

1) 1-хлорбутан

2) 2-хлорбутан

3) 1,2-дихлорбутан

4) 3-хлорбутан

Про що думали автори.Під правильним мається на увазі відповідь (2), що з того факту, що енергія зв'язку C-H при вторинному атомі вуглецю менше, ніж при первинному, і тому радикальне хлорування в першу чергу йде у третинного, а потім у вторинного атома вуглецю.

Насправді: хлорування алканів – не региоселективная реакція, у цій реакції утворюється суміш речовин, причому треба враховувати як енергію зв'язку, а й кількість атомів водню кожного типу. При хлоруванні алканів завжди виходить складна суміш речовин. У цьому завданні – три правильні відповіді: 1), 2) та 3).

Завдання 4.Речовина, що утворюється при окисненні ізопропілбензолу, називається __________.

Про що думали автори.Якщо ізопропілбензол C 6 H 5 CH(CH 3) 2 окислювати перманганатом калію в кислому середовищі, то утворюється бензойна кислота C 6 H 5 COOH. Очевидно, це і є правильна відповідь з погляду авторів.

Насправді: навіть у зазначеній реакції утворюється CO2. Крім того, продукти реакції окиснення ізопропілбензолу залежать від умов. Якщо як окислювач використовувати кисень, то утворюються фенол і ацетон (кумольний спосіб). У цій задачі щонайменше ще три правильні відповіді: оксид вуглецю (IV), фенол і ацетон.

Завдання 5.Продуктами розкладання нітрату амонію є:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O.

Насправді:продукти розкладання нітрату амонію залежить від умов. При більш високій температурі(близько 700 про С) оксид азоту (I) розкладається на прості речовини, тому рівняння розкладання набуває вигляду:

2NH 4 NO 3 = 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Тоді правильні відповіді – А, Д.

Завдання 6.Ступінь окислення хлору в молекулі KClO 3 дорівнює

Насправді:молекула KClO 3 немає, т.к. у твердому вигляді хлорат калію складається з іонів, а в рідкому та газоподібному – його не буває. KClO 3 – речовина немолекулярної будови. Ця помилка – редакторська, до неправильних відповідей вона не наводить. Подібні помилки трапляються досить часто.

Завдання 7.Встановіть відповідність між реагентами та іонно-молекулярним рівнянням реакції.

Насправді: у реакціях (3) і (4) відбувається не тільки взаємодія сульфат-іонів з іонами лужноземельного металу, а й одночасно реакція нейтралізації. Строго кажучи, реакціям (3) та (4) у правому стовпці не відповідає жодне іонно-молекулярне рівняння.

Завдання 8.Яка кислота зустрічається у природних жирах?

2) C 17 H 35 COOH

4) NH 2 CH 2 COOH

Насправді:жири – це складні ефіри, у яких немає кислот, а є залишки кислот. Це – не помилка, скоріше неточність. Вона не фатальна.

Завдання 9.Найбільш сильні основні властивості виявляє:

1) етиламін

2) триметиламін

3) феніламін

4) диметиламін

Про що думали автори.Вони вважали, що основні властивості граничних амінів зростають у ряді: первинні< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.

Насправді:всупереч поширеній помилці, третинні граничні аміни - слабші підстави, ніж вторинні і навіть первинні. Це пов'язано, зокрема, з просторовими ефектами: три радикали ускладнюють доступ реагентів до атома азоту. Строго кажучи, правильна відповідь – 4) диметиламін. Різниця в основному вторинних і третинних амінів невелика і може бути предметом вивчення в університетах, але не в загальноосвітніх школах.

Завдання 10.При нагріванні метанолу кількістю речовини 0,5 моль з надлишком броміду калію отримано бромметан масою 38 г та практичним виходом ______ %.

CH 3 OH® CH 3 Br.

n практ (CH 3 Br) = 38/95 = 0,4 моль. Вихід продукту: h (CH 3 Br) = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%.

Насправді:метанол із бромідом калію без додавання сильної кислоти не реагує. Крім того, тут сильно страждає російська мова – з тексту завдання випливає, що метанол нагрівають не пальником, а кількістю речовини.

Завдання 11.Вкажіть з'єднання, де всі зв'язки ковалентні полярні

Про що думали автори.У завданні перераховано чотири солі. Три з них містять атоми металу та явно мають іонну будову. Схоже, автори вважали, що хлорид амонію містить лише ковалентні зв'язки. Вони мали на увазі правильну відповідь 2) - NH 4 Cl.

Насправді: NH 4 Cl - іонні кристали. Щоправда, один із двох іонів NH 4+ містить ковалентні полярні зв'язки. Тут немає жодної правильної відповіді.

Завдання 12.Вкажіть вуглевод, який розчиняє гідроксид міді (II) з утворенням розчину яскраво-синього кольору та вступає в реакцію "срібного дзеркала"

1) мальтоза

2) сахароза

3) глюкоза

Насправді:мальтоза – відновлюючий дисахарид, вона також входить у реакцію срібного дзеркала і розчиняє гідроксид міді (II). У цьому завданні два правильні варіанти відповіді – 1) і 3).

Завдання 13.Як вплине на швидкість реакції CaO + CO 2 ® CaCO 3 збільшення тиску вуглекислого газу в 3 рази?

1) швидкість збільшується в 3 рази

2) швидкість збільшується у 9 разів

3) швидкість зменшується в 3 рази

4) швидкість не змінюється

Про що думали автори.Формально застосовуючи закон діючих мас, вони вважали, що дана реакція має перший порядок CO 2 , отже збільшення тиску в 3 рази збільшить швидкість реакції в 3 рази. Їхня правильна відповідь – 1).

Насправді:дана реакція - гетерогенна, а гетерогенні реакції вкрай рідко мають цілий порядок, оскільки на швидкість реакції впливають швидкість дифузії та адсорбції на поверхні твердої речовини. Порядок гетерогенних реакцій може навіть залежати від ступеня подрібнення твердої речовини! У завданнях закон діючих мас можна давати лише елементарні реакції. Правильної відповіді тут немає взагалі.

Завдання 14.З найбільшою швидкістю реагує із соляною кислотою:

Насправді:швидкість взаємодії металу з кислотою залежить як від природи металу, а й інших чинників, наприклад ступеня подрібнення металу, концентрації кислоти, наявності оксидної плівки тощо. Так, порошок заліза швидше розчинятиметься в кислоті, ніж гранула цинку, хоча цинк – більш активний метал. Завдання сформульовано так, що однозначної правильної відповіді немає.

Завдання 15.Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції повного згоряння пропану дорівнює:

C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O.

Сума коефіцієнтів у цьому рівнянні – 13, правильна відповідь – 3).

Насправді:всі завдання, що спираються на абсолютні значення стехіометричних коефіцієнтів, є некоректними. Сенс мають не самі коефіцієнти, а лише їхнє відношення. Наприклад, Fe + 2HCl означає не те, що в реакції бере участь два моля хлороводню, а те, що кількість хлороводню в 2 рази більша за кількість заліза. У цьому вся заданні дві правильних відповіді – 3) і 4), т.к. обидва рівняння згоряння пропану:

C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O

2C 3 H 8 + 10O 2 = 6CO 2 + 8H 2 O

однаково правильні.

Завдання 16.Об'єм водню, що виділився при взаємодії 146 г соляної кислотиз 2 моль цинку, що дорівнює _______ літрів.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 .

Далі автори ототожнили соляну кислоту (розчин) та індивідуальну речовину HCl: n (HCl) = 146/36,5 = 4 моль, що відповідає кількості цинку. n (H 2) = n (HCl) / 2 = 2 моль, V(H2) = 2 × 22,4 = 44,8 л.

Насправді:соляна кислота - не індивідуальна речовина, а розчин. Індивідуальною речовиною є хлороводень. Правильна відповідь тут не можна дати, оскільки не вказана концентрація соляної кислоти.

Завдання 17.Встановіть відповідність між формулою сполуки та послідовністю гібридизацій її вуглецевих атомів.

Про що думали автори.Атоми вуглецю при подвійному зв'язку мають sp 2 -гібридизацію, при потрійній - sp, а якщо всі зв'язки одинарні – sp 3 . Отже, задумане відповідність: 1 – Б, 2 – Д, 3 – Р, 4 – А.

Насправді:в кумульованих дієнах атом вуглецю, пов'язаний з двома подвійними зв'язками, перебуває в стані sp-гібридизації. Це за умови не передбачено. Пункту 4 повинна відповідати послідовності sp 2 –sp–sp 2 . До того ж знову страждає російська мова: гібридизація – це явище, яке не має множини. Немає "гібридизацій", а є "типи гібридизації".

Завдання 18.Продуктом повного гідролізу крохмалю є:

1) a-глюкоза

2) b-глюкоза

3) фруктоза

Насправді:при гідролізі крохмалю утворюється рівноважна суміш a-глюкози, b-глюкози та лінійної форми глюкози. Таким чином, правильних відповідей – дві: 1) та 2).

Завдання 19.При електролізі розплаву NaOH на аноді виділяється:

Насправді:рівняння анодного процесу:

4OH – – 4 e® O 2 + 2H 2 O

Тут дві правильні відповіді: 3) та 4).

Завдання 20.З 319 г 37,3%-ного гарячого розчину хлориду кальцію виділилося при охолодженні 33,4 г осаду. Яка масова частка солі в розчині, що залишився?

Про що думали автори.Судячи з круглої відповіді, яку ми зараз отримаємо, передбачалося таке рішення. Маса CaCl 2 в кінцевому розчині: m(CaCl 2) = 319× 0,373 – 33,4 = 85,6 г. Маса розчину: m(Р-ра) = 319 - 33,4 = 285,6 р. w (CaCl 2) = 85,6 / 285,6 = 0,3 = 30%.

Насправді:при охолодженні розчину CaCl 2 в осад випаде кристалогідрат CaCl 2 × 6H 2 O. Правильне рішення враховує масовий вміст безводної солі в кристалогідраті: m(CaCl 2) = 319× 0,373 – 33,4× (111/219) = 102,1 г. Маса розчину: m(Р-ра) = 319 - 33,4 = 285,6 р. w (CaCl 2) = 102,1 / 285,6 = 0,357 = 35,7%.

Що можна порадити у ситуації, коли ви зіткнулися з некоректним завданням? Доводити некоректність нікому: відповіді перевіряє комп'ютер, на який закладено авторські варіанти відповідей. Тому, щоб отримати високу оцінку, насамперед постарайтеся здогадатися, що мав на увазі автор. Дайте відповідь, яку він мав на увазі, а потім запишіть це завдання і розповсюдіть його в Інтернеті для майбутніх поколінь школярів, які мають писати тести з хімії.

Типові помилки при здачі ЄДІ з хімії

Вчитель хімії МОУСОШ №9 Шапкіна Ж.А.

Єдиний Державний Іспит з хімії, як експеримент, проводиться у деяких регіонах РФ з 2002 року. За цей час спостерігається зростання кількості учасників. Так, якщо в 2002 році в іспиті брали участь 5320 випускників з 10 регіонів РФ, то в 2003 році ЄДІ складали вже 23778 випускників з 34 регіонів, в 2004 році - 28069 випускників з 50 регіонів, а в 2008 - 30.

Середній бал, набраний учасниками, становить 49% (з 2002 до 2006 року). Зросла кількість випускників, які набрали 100 балів, з 3 осіб у 2003 році до 39 осіб у 2006 році.

Проведення ЄДІ з хімії протягом кількох років дозволяє зробити аналіз типових помилок, зроблених випускниками під час виконання завдань.

Один із суттєвих недоліків ЄДІ – неможливість ознайомлення абітурієнтів з помилками, допущеними під час виконання тестових завдань частин А та В, що не дозволяє провести їх детальний аналіз, позбавляє абітурієнтів законного права апеляції та створює напруженість серед батьків та учнів. Ця ситуація загострюється тим, що контрольно-вимірювальні матеріали розроблені недостатньо, багато питань поставлено некоректно, у запропонованих відповідях присутні помилки.

Прокоментуємо деякі тестові завдання.

У періодах відновлювальні властивості атомів хімічних елементів із підвищенням їхнього порядкового номера:

1) слабшають, 2) посилюються, 3) не змінюються, 4) змінюються періодично.

Відповідь 1 наведена як правильна. У той самий час відомо, що відновлювальні властивості атомів хімічних елементів із підвищенням їхнього порядкового номери слабшають у періоді, а періодах вони змінюються періодично. Таким чином, правильною відповіддю буде 4.

Оцтовий альдегід реагує з кожною з двох речовин: 1) аміачним розчином оксиду срібла ( I ) та киснем; 2) гідроксидом міді ( II ) та оксидом кальцію; 3) соляною кислотою та сріблом; 4) гідроксидом натрію та воднем.

Правильною вважається відповідь 1. Однак відомо, що оцтовий альдегіду присутності лугів легко вступає в реакцію альдольної конденсації, а з воднем утворює первинні спирти, тому відповідь 4 також є правильною.

Фенол взаємодіє із розчинами: А) Cu ( OH ) 2 ; Б) FeCl 3 ; в) H 2 SO 4 ; г) Br 2 ; Д) [ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH ; Е) Na 2 CO 3

Як правильна наведена відповідь Б, Г, Е, але з карбонатом натрію фенол не реагує, оскільки виявляє слабші кислотні властивості, ніж вугільна кислота. Значить, правильною є відповідь Б, Г.

Деякі завдання включають питання, не передбачені шкільними програмами. Наприклад, у завданні С1 пропонувалося написати рівняння реакцій, що протікають на аноді та катоді, та загальні рівнянняелектролізу водних розчинів не тільки солей, що входить до шкільної програми, але також кислот та лугів, що до програми не входить. Середній відсоток виконання завдання на тему «Електроліз» дорівнює 40. Типові помилки під час виконання цього завдання такі: випускники плутали знаки електричного заряду катода та анода; не враховували черговість розрядки частинок, присутніх у розчині, на катоді та аноді, у тому числі – залежно від їхньої концентрації; не вказували (або вказували в повному обсязі) умови електролізу – перемішування, наявність чи відсутність діафрагми, температура, концентрація; не могли написати сумарне рівняння процесу електролізу.

Деякі завдання, з якими не впоралися понад 75% учнів, мали незвичне для них формулювання. Наприклад, питання на тему «Гідроліз».

Встановіть відповідність між складом солі та реакцією середовища її водного розчину.

Сіль: 1) нітрат калію, 2) сульфат алюмінію, 3) сульфід калію, 4) ортофосфат натрію.

Середовище: А) кислотна, Б) нейтральна, В) лужна.

Із завданням у цьому формулюванні впоралися майже всі учні.

Встановіть відповідність між складом солі та типом її гідролізу. Формула солі: 1) BeSO 4 , 2) KNO 3 , 3) Pb ( NO 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Тип гідролізу: А) по катіону, Б) по аніону, В) по катіону та аніону.

Із завданням у такому формулюванні впоралися лише 23,3% учнів, тому що в шкільній програмі не вивчають такі назви типів гідролізу, як за катіоном, за аніоном. Дуже поширена помилка – рахувати HF сильною кислотою.

У завданнях на відповідність треба пам'ятати, що відповідь під однією і тією ж літерою може бути використана кілька разів, тобто. одна й та сама літера є правильною відповіддю до кількох питань.

Багато помилок зроблено у відповідях питання, що містять заперечення. Учні забувають враховувати заперечення. Наприклад:

Оксид цинку не реагує з 1) HCl , 2) NaOH , 3) H 2 O , 4) H 2 SO 4

У завданнях частини У слід звернути увагу до знання учнями фізичних властивостей речовин, їх застосування, отримання у промисловості та лабораторії. Так як часто випускникам важко відповісти на такі прості питання, як «Чи має дана речовина колір або запах?».

У завданнях частини з'являється ще одна причина помилок через заміну букв на цифри. Це вказівка коефіцієнтів, а чи не номерів правильних варіантів відповіді.

У завданні В3 необхідно встановити відповідність між вихідними речовинами та сумою всіх коефіцієнтів у повному або скороченому іонному рівнянні. Одна з типових помилок – те, що багато учнів забувають враховувати коефіцієнт 1, який у рівняннях не пишеться. Інша поширена помилка – під час переходу від повного іонного рівняння до скороченого учні забувають, що можна скорочувати і коефіцієнти, якщо їх можна поділити на те саме число.

Наприклад:

Встановіть відповідність між вихідними речовинами та сумою всіх коефіцієнтів у скороченому іонному рівнянні реакції. Вихідні речовини: А) Al 2 ( SO 4 ) 3 + KOH , Б) Ba ( OH ) 2 + HNO 3 , в) Zn ( OH ) 2 + HCl , Г) MgCl 2 + Na 2 CO 3 .Сума коефіцієнтів: 1)3, 2)4, 3)5, 4)6.

Правильна відповідь 3141, а не 5363. Потрібно знати, що у відповідях цифри можуть повторюватися.

Труднощі викликають і завдання з множинним вибором, наприклад:

Реактивами на вуглекислий газ і етилен є розчини: 1) перманганату калію, 2) азотної кислоти, 3) гідроксиду кальцію, 4) хлориду натрію, 5) сульфату міді ( II ), 6) хлороводню. Відповідь …

Не відомо, скільки цифр має відповідати, причому бажано написати у відповіді всі потрібні, і не написати нічого зайвого. Друга особливість у тому, що цифри треба вказувати у порядку зростання. Якщо спочатку написати, наприклад, «24», а потім подумати і приписати «1», то відповідь «241» вважатиметься невірною, навіть якщо «124» правильно.

Розрахункові завдання частини не надто складні, але багато помилок робиться при округленні.

Завдання С1 – ОВР. Багато помилок викликано, ймовірно, неуважністю: учні, правильно написавши рівняння, забувають вказати окислювач-відновник і втрачають бал.

Завдання С2 та С3 націлені на перевірку засвоєння учнями знань про взаємозв'язок неорганічних та органічних речовин (ланцюжка перетворень) та включали 5 елементів змісту: 5 рівнянь реакцій із зазначенням умов їх перебігу. Максимальний бал за виконання даного завдання– 5. У деякі завдання були включені перетворення сполук хрому та заліза, вивчення яких не передбачено шкільною програмою.

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Cr 2 S 3 Х 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2 > KCrO 2

(Середній бал склав 0,3 з 5);

K 2 Cr 2 O 7 X > K 3 [ Cr ( OH ) 6 ] X > KCrO 2 X

(Середній бал склав 0,4);

KFeO 2 X 1 X 2 X 1 > Na 2 FeO 4 X 3

(Середній бал – всього 0,1);

Fe 3 O 4 > Fe ( NO 3 ) 3 X 1 X 2 X 3 > K 2 FeO 4

(Середній бал – 0,3).

Дуже важкими виявилися й ті завдання, у яких схема взаємозв'язку речовин відсутня, наприклад:

Р Х 1 Х 2 Х 4 Х 5

Середній бал за це завдання становив 0,2 з 5 можливих, що не дивно, тому що всі речовини, що шукаються, зашифровані. Незважаючи на те, що реакції досить прості та відомі, помилка на будь-якій стадії, особливо на першій, не залишає учням шансів виконання завдання в цілому.

Завдання С3 – ланцюжок перетворень органічних речовин. Типові помилки у цьому завданні такі: правильно вказуючи основний продукт реакції, учень не показує побічні речовини, Не розставляє коефіцієнти. Не враховуються умови протікання реакцій щодо їх продуктів. Так, при гідролізі ефірів у лужному середовищі як продукти вказуються вільні кислоти, також кислоти вказуються при окисленні альдегіду в реакції «срібного дзеркала», хоча ця реакція протікає у надлишку розчину аміаку і її продуктами є солі амонійні.

Типовими помилками в завданні С4 (комбінована задача) є помилки в номенклатурі: той, хто здає, не розуміє різниці між нітратом-нітритом-нітридом, карбонатом-карбідом, фосфатом-фосфідом, хлоратом-хлоритом-хлоридом і т.д.

Багато помилок у рівняннях реакцій міді з азотною кислотою, хлору з лугом, розкладання нітратів, хлоратів.

Багато помилок викликані невмінням враховувати всі речовини у цій системі, у цьому розчині. Так, визначивши, в одній із завдань, що азотна кислота залишилася надлишком, школярі «забувають» про це, коли в розчин додають гідроксид натрію. Або знаходячи масу розчину, не враховують, що з нього випав осад.

Зустрічаються помилки й у розрахунках за рівняннями реакцій, в аналізі надлишку-нестачі реагенту.

У завданні С5 визначення формули речовинивикликало значні труднощі у тих, хто екзаменується. Ці труднощі, по-перше, пов'язані з тим, деякі запропоновані завдання перебування формул речовин включали незнайомий для учнів елемент решения. Зокрема, потрібно встановити істинну формулу методом підбору, не маючи даних про молярну масу речовини.

При повному згорянні газоподібної органічної речовини, що не містить кисень, виділилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу, 1,8 г води та 4 г фтороводню. Встановіть молекулярну формулу згорілої сполуки, розрахуйте її об'єм та масу.

В результаті екзаменуючі знайшли лише найпростішу формулу, а визначити справжню не змогли.

У завданнях на продукти згоряння втрачається водень, що у складі галогеноводородов.

Іноді – неправильний перехід кількості речовини продукту згоряння до кількості речовини елемента: n (H 2 O) n (H).

Часто втрачається водень при надмірному заокругленні у розрахунках.

Використовуючи відносну щільністьз азоту, водню, кисню, іноді учень «забуває», що молекули цих газів двоатомні.

Щоб підвищити якість здачі ЄДІ, необхідно дати учням кілька порад.

Для частини А:

1) заплануйте 2-3 кола роботи над питаннями. На першому колі все занадто тяжке пропускайте. На другому – думайте, на третьому – вгадуйте.

2) Працюючи над складним питанням, вирішите, чи не можна використовуватиме відповіді шпаргалку №1 (Періодичну систему)? Шпаргалку №2 (Таблицю розчинності)? Шпаргалку №3 (Ряд напруг металів)?

3)Если у запропонованих варіантах відповідей ви бачите кілька вірних, то спочатку перечитайте питання, чи ви його зрозуміли, не пропустили ви заперечення? Чи не плутаєте те, що, в принципі, можливо, з тим, що роблять на практиці? Потім виберіть типовий, найочевидніший варіант.

Не забувайте, що частина А перевіряє знання найочевидніших речей.

Якщо в питанні "який метал взаємодіє з водою" є варіанти "залізо", "натрій", "алюміній", то згадайте, що труби і каструлі роблять все ж таки не з натрію.

4)У запропонованих випадках ви бачите жодного вірного, отже, вам треба перечитати питання, чи правильно ви його зрозуміли, чи не пропустили заперечення? Якщо це не допомогло, згадайте, що з багатьох правил хімії є винятки. Чи немає особливих властивостей представлених речовин? Особливих умовпроведення реакцій?

Для частини В:

1) На першому етапі роботи відповіді на запитання записуйте у тексті завдання, у спеціальні таблички чи поля. Лише остаточно перевіривши, переносіть їх у бланк відповідей.

2) Завдання з короткою вільною відповіддю вважається виконаним правильно, якщо правильно вказано послідовність цифр (число).

3) За повну правильну відповідь на завдання В1-В8 ставиться 2 бали, за правильну неповну – 1 бал, за неправильну відповідь або її відсутність – 0 балів.

Для частини С:

1) Коефіцієнт труднощі у завдань частини З великий, отже 1 бал у частині З може коштувати кількох балів у частині А, тому треба постаратися зробити у частині З хоч щось.

2)Постарайся це щось представити максимально розбірливо.

Частина З на ЄДІ з хімії починається із завдання С1, яке передбачає складання окислювально-відновної реакції (що містить частину реагентів і продуктів). Воно сформульовано таким чином:

З 1. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Визначте окислювач та відновник.

Часто абітурієнти вважають, що це завдання не потребує особливої підготовки. Однак воно містить підводне каміння, яке заважає отримати за нього повний бал. Давайте розберемося, на що звернути увагу.

Теоретичні відомості.

Перманганат калію як окислювач.

+ відновники
у кислому середовищі	у нейтральному середовищі	у лужному середовищі
(Сіль тієї кислоти, яка бере участь у реакції)		Манганат або , -

Дихромат та хромат як окислювачі.

(кисле та нейтральне середовище), (лужне середовище) + відновники завжди виходить
кисле середовище	нейтральне середовище	лужне середовище
Солі тих кислот, які беруть участь у реакції:		у розчині, або в розплаві

Підвищення ступенів окислення хрому та марганцю.

+ дуже сильні окислювачі (завжди незалежно від середовища!)

, солі, гідроксокомплекси

+ дуже сильні окислювачі:
а), кисневмісні солі хлору (у лужному розплаві)
б) (у лужному розчині)

Лужне середовище:

утворюється хромат

, солі

+ дуже сильні окислювачі в кислому середовищі або

Кисле середовище:

утворюється дихроматабо дихромова кислота

- оксид, гідроксид, солі

+ дуже сильні окислювачі:
, кисневмісні солі хлору (у розплаві)

Лужне середовище:

Манганат

- солі

+ дуже сильні окислювачі в кислому середовищі або

Кисле середовище:

Перманганат
- марганцева кислота

Азотна кислота із металами.

- не виділяється водень, утворюються продукти відновлення азоту

Чим активніший метал і чим менша концентрація кислоти, тим далі відновлюється азот

Неметали+конц. кислота	Неактивні метали (правіше заліза) + розб. кислота	Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + конц. кислота	Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + кислота середнього розведення	Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) дуже розб. кислота
Пасивація:з холодною концентрованою азотною кислотою не реагують:
Чи не реагуютьз азотною кислотою ні за якої концентрації:

Сірчана кислота із металами.

- розведенасірчана кислота реагує як звичайна мінеральна кислота з металами ліворуч у ряді напруг, при цьому виділяється водень;
- при реакції з металами концентрованоюсірчаної кислоти не виділяється водень, утворюються продукти відновлення сірки


Неактивні метали (правіше заліза) + конц. кислота Неметали+конц. кислота	Лужноземельні метали + конц. кислота	Лужні метали та цинк + концентрована кислота.	Розведена сірчана кислота поводиться як звичайна мінеральна кислота (наприклад, соляна)
Пасивація:з холодною концентрованою сірчаною кислотою не реагують:
Чи не реагуютьіз сірчаною кислотою ні за якої концентрації:

Диспропорціонування.

Реакції диспропорціонування- це реакції, в яких один і той жеелемент є і окислювачем, і відновником, одночасно і підвищуючи, і знижуючи свій рівень окислення:

Диспропорціонування неметалів – сірки, фосфору, галогенів (крім фтору).

Сірка + луг 2 солі, сульфід та сульфіт металу (реакція йде при кип'ятінні)	і
Фосфор + луг фосфін та сіль гіпофосфіт(Реакція йде при кип'ятінні)	і
Хлор, бром, йод + вода (без нагрівання) 2 кислоти, Хлор, бром, йод + луг (без нагрівання) 2 солі та вода	і
Бром, йод + вода (при нагріванні) 2 кислоти, Хлор, бром, йод + луг (при нагріванні) 2 солі та вода	і

Диспропорціонування оксиду азоту (IV) та солей.

+ вода 2 кислоти, азотна та азотиста + луг 2 солі, нітрат та нітрит	і
	і
	і

Активність металів та неметалів.

Для аналізу активності металів використовують або електрохімічний ряд напруг металів, або їхнє положення в Періодичній таблиці. Чим активніший метал, тим легше він віддаватиме електрони і тим найкращим відновником він буде в окисно-відновних реакціях.

Електрохімічний ряд напруги металів.

Особливості поведінки деяких окислювачів та відновників.

а) кисневмісні солі та кислоти хлору в реакціях із відновниками зазвичай переходять у хлориди:

б) якщо в реакції беруть участь речовини, в яких один і той же елемент має негативний і позитивний ступінь окислення - вони зустрічаються в нульовому ступені окислення (виділяється проста речовина).

Необхідні навички.

Розташування ступенів окиснення.
Необхідно пам'ятати, що ступінь окислення – це гіпотетичнийзаряд атома (тобто умовний, уявний), але він повинен не виходити за рамки здорового глузду. Він може бути цілим, дробовим або рівним нулю.
Завдання 1: Розставте ступеня окиснення в речовинах:
Розташування ступенів окиснення в органічних речовинах.
Пам'ятайте, що нас цікавлять ступеня окислення лише атомів вуглецю, які змінюють своє оточення у процесі ОВР, у своїй загальний заряд атома вуглецю та її невуглецевого оточення приймається за 0.
Завдання 2: Визначте ступінь окислення атомів вуглецю, обведених рамкою разом із невуглецевим оточенням:
2-метилбутен-2: - =

ацетон:

оцтова кислота: -
Не забувайте ставити собі головне питання: хто в цій реакції віддає електрони, а хто їх приймає, і у що вони переходять? Щоб не виходило, що електрони прилітають із нізвідки або відлітають у нікуди.
Приклад:

У цій реакції треба побачити, що іодид калію може бути тільки відновникомтому нітрит калію прийматиме електрони, знижуючисвій ступінь окиснення.
Причому в цих умовах (розведений розчин) азот переходить з в найближчий ступінь окислення.
Упорядкування електронного балансу складніше, якщо формульна одиниця речовини містить кілька атомів окислювача чи відновника.
У цьому випадку це необхідно враховувати у напівреакції, розраховуючи кількість електронів.
Найчастіша проблема - з дихроматом калію, коли він у ролі окислювача переходить у:
Ці ж двійки не можна забути при вирівнюванні, адже вони вказують число атомів цього виду в рівнянні.

Завдання 3: Який коефіцієнт потрібно поставити перед і перед

Завдання 4: Який коефіцієнт у рівнянні реакції стоятиме перед магнієм?
Визначте, у якому середовищі (кислому, нейтральному або лужному) протікає реакція.
Це можна зробити або про продукти відновлення марганцю і хрому, або за типом сполук, які вийшли в правій частині реакції: наприклад, якщо в продуктах ми бачимо кислоту, кислотний оксид- значить, це точно не лужне середовище, а якщо випадає гідроксид металу - точно не кисле. Ну і зрозуміло, якщо в лівій частині ми бачимо сульфати металів, а в правій – нічого схожого на сполуки сірки – мабуть, реакція проводиться у присутності сірчаної кислоти.
Завдання 5: Визначте середовище та речовини у кожній реакції:
Пам'ятайте, що вода - вільний мандрівник, вона може брати участь у реакції, так і утворюватися.
Завдання 6:В якому боці реакції опиниться вода? Що перейде цинк?

Завдання 7: М'яке та жорстке окислення алкенів.
Допишіть та зрівняйте реакції, попередньо розставивши ступеня окиснення в органічних молекулах:
(хол. р-н.)

(водн.р-р)
Іноді якийсь продукт реакції можна визначити, тільки склавши електронний баланс і зрозумівши, яких частинок у нас більше:
Завдання 8:Які продукти вийдуть? Допишіть та зрівняйте реакцію:
У що переходять реагенти реакції?
Якщо відповідь на це питання не дають вивчені нами схеми, то потрібно проаналізувати, які реакції окислювач і відновник - сильні чи не дуже?
Якщо окислювач середньої сили, навряд чи може окислити, наприклад, сірку з в , зазвичай окислення йде лише до .
І навпаки, якщо - сильний відновник і може відновити сірку з , то тільки до .
Завдання 9: У що перейде сірка? Допишіть та зрівняйте реакції:

(Конц.)
Перевірте, щоб реакції був і окислювач, і відновник.
Завдання 10: Скільки ще продуктів у цій реакції, та яких?
Якщо обидві речовини можуть виявляти властивості і відновника, і окислювача - треба продумати, яке їх більшеактивний окисник. Тоді другий буде відновником.
Завдання 11: Хто із цих галогенів окислювач, а хто відновник?
Якщо один із реагентів - типовий окислювач чи відновник - тоді другий «виконуватиме його волю», або віддаючи електрони окислювачу, або приймаючи у відновника.
Пероксид водню - речовина з подвійною природою, у ролі окислювача (яка більш характерна) перетворюється на воду, а ролі відновника - перетворюється на вільний газоподібний кисень.

Завдання 12: Яку роль виконує пероксид водню у кожній реакції?

Послідовність розміщення коефіцієнтів у рівнянні.

Спочатку поставте коефіцієнти, отримані з електронного балансу.
Пам'ятайте, що подвоювати чи скорочувати їх можна тількиразом. Якщо будь-яка речовина виступає і ролі середовища, й у ролі окислювача (відновника) - його треба буде зрівнювати пізніше, коли майже всі коефіцієнти розставлені.
Передостаннім урівнюється водень, а по кисню ми тільки перевіряємо!

Не поспішайте, перераховуючи атоми кисню! Не забувайте множити, а не складати індекси та коефіцієнти.
Число атомів кисню в лівій та правій частині має зійтися!
Якщо цього не сталося (за умови, що ви вважаєте їх правильно), значить, десь помилка.

Можливі помилки.

Розставляння ступенів окислення: перевіряйте кожну речовину уважно.
Часто помиляються у таких випадках:
а) ступеня окиснення у водневих сполуках неметалів: фосфін - ступінь окиснення у фосфору - негативна;
б) в органічних речовинах - перевірте ще раз, чи все оточення атома враховано;
в) аміак та солі амонію - в них азот завждимає ступінь окислення;
г) кисневі солі та кислоти хлору - в них хлор може мати ступінь окислення;
д) пероксиди і надпероксиди - в них кисень не має ступеня окислення, буває, а в - навіть;
е) подвійні оксиди: - у них метали мають дві різніступеня окислення, зазвичай лише одна з них бере участь у перенесенні електронів.

Завдання 14: Допишіть та зрівняйте:

Завдання 15: Допишіть та зрівняйте:
Вибір продуктів без урахування перенесення електронів - тобто, наприклад, реакції є тільки окислювач без відновника або навпаки.
Приклад: у реакції вільний хлор часто губиться. Виходить, що електрони до марганца прилетіли з космосу.
Невірні з хімічної точки зору продукти: не може вийти така речовина, яка вступає у взаємодію із середовищем!
а) у кислому середовищі не може вийти оксид металу, основа, аміак;
б) у лужному середовищі не вийде кислота чи кислотний оксид;
в) оксид або тим більше метал, що бурхливо реагують з водою, не утворюються у водному розчині.

Завдання 16: Знайдіть у реакціях помилковіпродукти, поясніть, чому вони не можуть виходити в цих умовах:

Відповіді та рішення до завдань із поясненнями.

Завдання 1:

Завдання 2:

2-метилбутен-2: - =

ацетон:

оцтова кислота: -

Завдання 3:

Оскільки молекулі дихромата 2 атома хрому, то й електронів вони віддають у 2 рази більше - тобто. 6.

Завдання 4:

Бо в молекулі два атоми азотуцю двійку треба врахувати в електронному балансі - тобто. перед магнієм повинен бутикоефіцієнт.

Завдання 5:

Якщо середовище лужне, то фосфор існуватиме у вигляді солі- фосфату калію.

Якщо середовище кисле, то фосфін перетворюється на фосфорну кислоту.

Завдання 6:

Бо цинк - амфотернийметал, у лужному розчині він утворює гідроксокомплекс. В результаті розміщення коефіцієнтів виявляється, що вода повинна бути присутня в лівій частині реакції:

Завдання 7:

Електрони віддають два атомиу молекулі алкену. Тому ми маємо врахувати загальнекількість відданих всією молекулою електронів:

(хол. р-н.)

Зверніть увагу, що з 10 іонів калію 9 розподілено між двома солями, тому луги вийде тільки однамолекули.

Завдання 8:

У процесі складання балансу ми бачимо, що на 2 іони припадає 3 сульфат-іони. Значить, крім сульфату калію, утворюється ще сірчана кислота(2 молекули).

Завдання 9:

(перманганат не дуже сильний окислювач у розчині; зверніть увагу, що вода переходитьв процесі вирівнювання вправо!)

(Конц.)
(Концентрована азотна кислота дуже сильний окислювач)

Завдання 10:

Не забудьте, що марганець приймає електрони, при цьому хлор їх повинен віддати.
Хлор виділяється у вигляді простої речовини.

Завдання 11:

Що в підгрупі неметал, то більше він активний окислювач, тобто. хлор у цій реакції буде окислювачем. Йод перетворюється на найбільш стійку йому позитивну ступінь окислення , утворюючи йодну кислоту.

Завдання 12:

(Пероксид - окислювач, т.к. відновник -)

(Пероксид - відновник, тому що окислювач - перманганат калію)

(Пероксид - окислювач, тому що роль відновника більш характерна для нітриту калію, який прагне перейти в нітрат)

Загальний заряд частки надпероксиду калію дорівнює . Тому він може віддати лише.

(водний розчин)

(кисле середовище)

Випускник школи № 1284 уважно слухає останні настанови перед підсумковим випробуванням. Він знає: на іспиті з географії потрібно користуватися карткою та лінійкою. Це допоможе уникнути помилок

ФОТО: Ганна Іванцова

За словами вчителя з хімії ліцею №1580 при МДТУ імені М.Е. Баумана, кандидата педагогічних наук, експерта ЄДІ Ірини Якуніної, єдиний державний іспитз хімії зазнав деяких змін у Останніми роками. Наприклад, у першій частині іспиту (всього їх три) прибрали питання, в яких можна шляхом підбору вгадати правильну відповідь.

Питання стали коректнішими. Тепер учень має розуміти, про що його запитують. Вгадати правильну відповідь практично неможливо, – каже Ірина Якуніна.

Експерт також зазначила, що більшість помилок учнів на ЄДІ з хімії викликані неуважністю. Особливо це стосується першої частини іспиту.

Таке трапляється і з добре підготовленими дітьми. Часто помилки пов'язані з тим, що учень поспішив із відповіддю чи просто був надмірно самовпевнений. А ось малопідготовлені випускники припускаються помилок, оскільки не бачать підводного каміння, яке може виникнути у питанні, - розповіла Ірина Якуніна.

Тому школярам так важливо уважно читати завдання. І якщо буде потрібно, то кілька разів поспіль. Варто зазначити, що перша частина ЄДІне апелюється, тому отримати зайвий бал, втрачений внаслідок прикрої помилки, не вдасться.

Також у першій частині виникають помилки у завданнях, пов'язаних із хімією елементів.

Це одна із найскладніших областей предмета, у ній дуже багато винятків, тому далеко не всі учні демонструють високий рівень знань, – каже Якуніна.

Учень школи № 1284 складає пробний Єдиний державний іспит з літератури, в якому також взяли участь журналісти та громадські діячі

Найбільше помилок виникає тоді, коли у завданнях потрібно відповісти на питання про те, які речовини, органічні та неорганічні, реагують з іншими, поданими у переліку.

Основна складність у випускників саме з органічними речовинами – у багатьох із них неоднозначні продукти реакції. Тому важливо як слід підготуватися перед іспитом, повторити всі можливі винятки із правил, – повідомляє Ірина Якуніна.

У другій частині ЄДІ з хімії цього року ускладнили розрахункові завдання з неорганічної хімії. Тепер для відповіді питання часто потрібно вирішувати алгебраїчні рівняння. На сьогоднішній день у школяра, який планує складати іспит з хімії, знання з математики теж мають бути на високому рівні.

Учень повинен добре вміти залучати математику у хімічних завданнях для більш раціонального та швидкого їх вирішення, – зазначила Якуніна.

Складнощі можуть виникнути і в останній частині. Цього року випускникам доведеться вирішувати завдання на визначення формули органічної речовини у зміненій ситуації.

Учень може пам'ятати, наприклад, алкени з одним подвійним зв'язком, але в екзамені йому трапиться циклічний алкен. І якщо дитина не звикла застосовувати знання у зміненій ситуації, то на один бал вона завдання вирішить, бо дізнається молекулярну формулу, але запропонувати правильну структурну формулу і скласти правильне рівняння вона вже не зможе, - стверджує Ірина Якуніна.

Тому школярам варто практикуватися у тому, щоб адапітувати знання у тій чи іншій ситуації. В окремих випадках для цього можна звернутися до репетитора з фізики.

Кожен, хто здає ЄДІ з хімії, повинен бути готовий до того, що на виконання екзаменаційної роботи, що складається з трьох частин і включає 45 завдань, відводиться 3 астрономічні години, або 180 хвилин. В офіційних документах цей час рекомендується розподілити так:

кожне завдання частини А – 2-3 хвилини;
кожне завдання частини – до 5 хвилин;
кожне завдання частини – до 10 хвилин.

Однак вчителю слід рекомендувати учням економити час на відносно легких частинах А і В для того, щоб використовувати більший резерв часу при виконанні частини С, яка є найскладнішою, а отже, і найдорожчою в бальному відношенні.

Частина С (С1-С5) включає 5 завдань високого рівняз розгорнутою відповіддю, завдання підвищеної складності. Кожне завдання цієї частини індивідуальне та нестандартне.

Завантажити:

Попередній перегляд:

ХІМІЯ

Кожен, хто здає ЄДІ з хімії, повинен бути готовий до того, що на виконання екзаменаційної роботипро ти, що складається з трьох частин і включає 45 завдань, відводиться 3 астрономічні години, або 180 хвилин. В офіційних документах цей час рекомендується розподілити так:

кожне завдання частини А – 2-3 хвилини;
кожне завдання частини – до 5 хвилин;
кожне завдання частини – до 10 хвилин.

Частина (С1-С5) включає 5 завдань високого рівня з розгорнутою відповіддю.

Завдання з розгорнутою відповіддю передбачають одночасну перевірку засвоєння кількох елементів утримання різних змістових блоків.

В екзаменаційній роботі 2009р. представлені такі типи завдань з розгорнутою відповіддю:

завдання, які перевіряють засвоєння теми окислювально-відновлювальні реакції;
завдання, які перевіряють знання хімічних властивостейнеорганічних речовин;
завдання, що перевіряють засвоєння навчальної інформаціїпро взаємозв'язок різних класів речовин (органічних та неорганічних);
комбіновані розрахункові завдання;
задачі визначення молекулярної формули речовини.

Третя частина тесту - 5 завдань частини З, - включає завдання підвищеної складності. Кожне завдання цієї частини індивідуальне та нестандартне.

У завданні С1 пропонується, використовуючи метод електронного балансу, скласти рівняння будь-якої окислювально-відновної реакції та визначити окислювач та відновник. Завдання С1 можна умовно поділити на три типи:

1) пропущені формули будь-яких речовин у правій частині рівняння

Приклад: P + HNO 3 → NO 2 + …

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + … + …

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …

2) пропущені формули будь-яких речовин у лівій його частині

Приклад: KMnO 4 + KBr + … → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

Р 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + … → H 3 PO 4 + CrPO 4

3) формули речовин пропущені в обох частинах рівняння

Приклад: Сr 2 (SO 4 ) 3 + … + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + … + H 2 O

Максимальний бал за це завдання – 3 бали (1 бал ставиться за написання балансу, 2-й – за написання рівняння, 3 - за визначення окислювача та відновника).

У завданні С2 дано чотири або п'ять речовин, між якими потрібно написати чотири рівняння реакцій, причому при цьому необхідно використовувати всі зазначені в завданні речовини.

Приклад:

Дані водні розчини: хлориду заліза (III), йодиду натрію, біхромату натрію, сірчаної кислоти та гідроксиду цезію. Наведіть рівняння чотирьох можливих реакцій за участю вказаних речовин.
Дано речовини: нітрат натрію, білий фосфор, бром, гідроксид калію (розчин). Наведіть рівняння чотирьох можливих реакцій за участю вказаних речовин.

Дане завдання є, мабуть, найскладнішим із усіх завдань тесту ЄДІ та перевіряє знання хімічних властивостей неорганічних речовин. Максимальний бал у цьому завданні – 4 бали (по 1 балу ставиться за кожне правильно написане рівняння реакції).

У завданні С3 необхідно здійснити ланцюжок із п'яти перетворень між органічними речовинами, в якому пропущено кілька ланок.

Приклад: +Zn + HBr t ° + KMnO 4

СH 2 Br-CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → пропен → X 3 → 1,2-дибромпропан

H 2 O

H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O

Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → етаналь X 3 → X 1

Максимальний бал у цьому завданні – 5 балів (по 1 балу ставиться за кожне правильно написане рівняння реакції).

У завданні С4 необхідно розрахувати масу (обсяг, кількість речовини) продуктів реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку і зазначено у завданні у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини або містить домішки. Максимальний бал за правильне виконання цього завдання – 4 бали (бали ставляться за кожну проміжну дію).

Приклад:

Оксид сірки (IV) масою 8 г розчинили в 110 г 8% сірчаної кислоти. Яка сіль та у якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 10,6 г гідроксиду калію?
Яку масу карбонату кальцію потрібно додати до 600 г розчину азотної кислоти з масовою часткою 31,5%, щоб вона зменшилась до 10,5%?

У завданні С5 необхідно визначити молекулярну формулу речовини. Максимальний бал 2 (бали ставляться за кожну проміжну дію).

Приклад:

При взаємодії 11,6 г граничного альдегіду з надлишком гідроксиду міді (II) при нагріванні утворюється осад масою 28,8 г. Виведіть молекулярну формулу альдегіду.
При згорянні 9 г граничного вторинного аміну виділилося 2,24 л азоту та 8,96 л вуглекислого газу. Визначте молекулярну формулу аміну.

Таким чином, за правильне виконання частини С можна набрати 18 балів (трохи більше ніж 27 % від максимально можливого).

Максимально можливе число первинних балівза тест ЄДІ з хімії 2009 р дорівнює 66.

Аналіз виконання завдань Частини С

У 2009 році відсоток випускників, які почали виконання частини С тесту ЄДІ з хімії, склав 90,2 %. Узагальнені результати виконання завдань частини представлені в таблиці 1.

Таблиця 1

Результати виконання завдань високого рівня (частина С) екзаменаційної роботи ЄДІ 2009 р

Розділ обов'язкового мінімуму утримуйня освіти	Позначення завдання у роботі	Перевірювані елементи змісту та види діяльності	Рівень складності завдання	Максимальна кількість балів	Середній первинний бал (Основний іспит)
Хімічна реакція		Окисно-відновні реакції.	Високий		1,65
Речовина		Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин.	Високий		1, 05
		Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів вуглеводнів та кисневмісних органічних сполук.	Високий		1,25
Пізнання та застосування речовин та хімічних реакцій		Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одне з речовин дано надлишку, якщо одна з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини.	Високий		1,55
		Знаходження молекулярної формули речовини за даними якісного та кількісного аналізу	Високий		1,15

Середній показник виконання завдань частини З 2009 р. становив 36.94 %,

Типові помилки під час виконання завдання С1:

невміння визначити речовину, що визначає середовище розчину окислювально-відновної реакції (наприклад, воду);
невміння вибрати окислювач та відновник серед сполук зі змінним ступенем окислення (наприклад, при взаємодії нітриту калію та перманганату калію);
невміння передбачити продукти відновлення типових окислювачів (перманганату калію, йоду, нітриту калію) та продукти окислення відновників (діоксид марганцю) у різних середовищах, а також можливість участі молекул води у цих процесах;
невміння передбачити окислювальні (відновлювальні) властивості елементів із проміжним ступенем окислення у конкретних процесах (наприклад, елемента хрому в оксиді хрому (III)).

Це можна пояснити тим, що ці теми детально вивчаються тільки в профільному курсі хімії. У базовому курсі ці питання розглядаються в плані ознайомлення.

Завдання С2 перевіряли знання властивостей та генетичний взаємозв'язок основних класів неорганічних сполук.

Із завданням С2, в основному впоралося менше третини випускників, що можна пояснити складністю завдання.Типовими труднощами під час виконання цього завдання було:

невміння проаналізувати можливість взаємодії речовин (простих та складних) з позицій належності їх до певних класів неорганічних сполук, а також з позицій можливості перебігу окисно-відновних реакцій;
незнання специфічних властивостей галогенів, фосфору та їх сполук, кислот - окислювачів, амфотерних оксидів та гідроксидів, відновлювальних властивостей сульфідів та галогенідів.

Завдання С3 виконало не менше чверті випускників. Це пояснюється ускладненням завдань цього типу.Типові помилки під час виконання завдання С3:

незнання умов протікання хімічних реакцій, генетичного зв'язку класів органічних сполук;
незнання механізмів, сутності та умов реакцій за участю органічних речовин, властивостей та формул органічних сполук;
невміння передбачити властивості органічної сполуки на основі уявлень про взаємний вплив атомів у молекулі;
незнання окисно-відновних реакцій (наприклад, з перманганатом калію).

Завданням С4 було комбіноване розрахункове завдання. Із завданням впоралося понад третина випускників.

У разі завдань цього виду комбінувалися такі действия:

розрахунки за рівнянням, коли одна з речовин дана у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини;
обчислення, коли одне з реагуючих речовин дано надлишку;
визначення маси розчиненої речовини у розчині;
розрахунки за рівняннями реакцій, що послідовно протікають.

Найчастіше учнями допускаютьсяпомилки:

при визначенні маси розчину без урахування маси газу, що виділився або осаду;
щодо масової частки розчиненої речовини в розчині, отриманого при змішуванні розчинів з різною масовою часткою розчиненої речовини;
щодо кількості речовин, що вступають у реакцію.

Завдання С5 - Знаходження молекулярної формули речовини за даними якісного та кількісного аналізу.

Завдання вирішили понад половина випускників. Багато учнів змогли правильно виконати першу дію – знайти найпростіше ставлення молей атомів у поєднанні, але з змогли перейти до визначення істинної формули.

Утруднення викликало завдання, що передбачає визначення молекулярної формули, якщо відомі продукти горіння – обсяг вуглекислого газу та маси азоту та води.

Ознайомлення випускників із технологією оцінювання завдань Частини С

Завдання частини З перевіряють досвідчені вчителі-експерти, на відміну частин А і У, які перевіряються з допомогою комп'ютера. Тому важливо при оформленні відповідей на завдання частини С, по можливості, не використовувати скорочення в словах і максимально повно записувати рішення задач.

Можна виконувати рішення будь-якого завдання частини З будь-якої ланки, кожне з яких має свою ціну в 1 бал. У цьому випадку випускники наберуть якусь кількість балів із максимально передбаченого тестом за повне та правильне виконаннязавдання. Наприклад, майже кожен іспит зможе визначити в завданні С1 окислювач і відновник або записати рівняння реакції для завдання С4, тим самим забезпечивши собі по 1 бал за кожну дію.

Іншими словами, необхідно виконувати всі фрагменти, які можуть виконати за кожним завданням частини С.

Вчителю необхідно довести до відома учнів, що з розробці критеріїв оцінювання враховуються особливості перевірки засвоєння елементів змісту всіх п'яти завдань з розгорнутою відповіддю, які входять у екзаменаційну работу. Приймається до уваги й те що, що формулювання відповідей екзаменуючих може бути як дуже загальними, обтічними і конкретними, і надміру короткими і мало аргументованими. Пильну увагу приділяють також розподілу самого тексту оригіналу відповіді за рівнозначними елементами змісту, що оцінюються в один бал. При цьому враховується неминучість поступового підвищення складності отримання кожного наступного балу за правильно сформульований елемент змісту.

Так, при складанні шкали оцінювання розрахункових завдань враховується багатоваріантність шляхів їх вирішення, а, отже, присутність у відповіді основних його етапів та результатів, зазначених у критеріях оцінювання. Загальною особливістю оцінювання всіх завдань з розгорнутою відповіддю, наголошує вчитель, визнано необхідність фіксації у відповідях умов здійснення даної хімічної реакції.

Проілюструємо сказане на прикладах оцінювання окремих видів завдань із розгорнутою відповіддю, використаних у КІМах ЄДІ.

Завдання.

SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + … → K 2 SO 4 + …+ H 2 O

	Бали
Елементи відповіді: │ S +4 - 2 e → S +6 2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 3) зазначено, що сірка у ступені окислення +4 (сірчистий газ за рахунок сірки у ступені окислення +4) є відновником, а хром у ступені окислення +6 (або дихромат калію за рахунок хрому у ступені окислення +6) – окислювачем




Максимальний бал

Проілюструємо на прикладі оригіналу роботи випускника оцінювання її експертами.

	Бали
З 1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O S +4 - 2 e → S +6 6 3 2Cr +6 + 6 e → Cr +3 2 1
Відповідь правильна, але не повна: складений електронний баланс, розставлені коефіцієнти в рівнянні реакції, але не вказані окислювач та відновник
Максимальний бал

Буде корисним, якщо вчитель попросить учнів виконати аналогічне завдання, а потім оцінити виконання відповідно до запропонованих критеріїв оцінювання.

Наприклад.

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:

P + HNO 3 + ... → NO + ...

Визначте окислювач та відновник.

	Бали
Елементи відповіді: 1) складено електронний баланс: 3Р 0 - 5 e → P +5 2 N +5 + 3 e → N +2 2) розставлені коефіцієнти у рівнянні реакції: 3 P + 5HNO 3 +2 H 2 O = 5 NO + 3 H 3 PO 4 3) зазначено, що фосфор у ступені окислення 0 є відновником, а азот у ступені окислення +5 (або азотна кислота за рахунок азоту в ступені окислення +5) – окислювачем
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи
У відповіді припущено помилку лише в одному з елементів
У відповіді допущено помилки у двох елементах
Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

Під час відпрацювання цього етапу підготовки випускників до ЄДІ-2010 можна використовувати оригінал однієї з робіт випускників шкіл Підмосков'я.

Неважко помітити, що ця робота заслуговує лише 1 бала, оскільки, незважаючи на складання електронного балансу, в ньому відсутня вказівка на те, який елемент (речовина) є окислювачем і який відновником. Також випускник у своїй роботі не розставив коефіцієнти рівняння реакції.

Типові помилки частини С (2006-2007 р)

Завдання С1.

Типові помилки: щодо можливих продуктів не враховується середовище реакції, вихідні речовини. Наприклад:

P + HNO 3 →P 2 O 5 + … - азотна кислота, навіть концентрована завжди містить воду, оксид фосфору енергійно взаємодіє з водою - чи може він утворитися у водному середовищі? Звичайно, ні, правильний продукт- H 3 PO 4 .

K 2 Cr 2 O 7 + … H 2 SO 4 → … + Cr(OH) 3 + … - гідроксид хрому(III) – основа, нехай і амфотерна, чи може вона вийти в кислому середовищі? Або оксид Cr 2 O 3 ? Звичайно ні, правильний продукт – Cr 2 (SO 4 ) 3 .

Образлива помилка - все ніби правильно, а окислювач-відновник не вказаний, в результаті втрачається бал. Або написані літери "о"-"в", і розбирайся, що людина розуміла під цим: "окислювач" або "окислення"?

Завдання С2.

Типова помилка №1: взаємодія металів із азотною кислотою – переважна кількість учасників пише: Me + HNO 3 →… + H 2 .

При взаємодії азотної кислоти із відновниками відновлюється нітрат-іон.

Типова помилка №2: Не враховується можливість протікання ОВР поряд з реакціями обміну, наприклад:

CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S. – Азотна кислота, як говорилося – окислювач, сірка у ступеня окислення (–2) – сильний відновник, тому протікає не реакція обміну, а ОВР:

CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

Або: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. – Залізо (+3) – окислювач, іодид-іон хороший відновник, тому реальний процес можна виразити схемою: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.

Образливі помилки: схема реакції правильна, а коефіцієнти не розставлені. Якщо не зміг, то нічого не вдієш, а якщо від неуважності, то прикро, бали губляться.

Типова помилка №2: Пишуться спрощені рівняння реакцій, які не враховують середовища без вказівки неорганічних продуктів: CH 3 CHO + Ag 2 O →CH 3 COOH + 2Ag – реакція йде у присутності надлишку аміаку, який, зрозуміло, реагує з кислотою, продуктом є сіль:

CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2Ag; або ще точніше так:

CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag

Або при окисленні перманганатом пишеться: C 6 H 5 CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH - без розгляду, що там сталося з перманганатом, які ще продукти утворюються.

Типова помилка №3: відсутність коефіцієнтів.

С2 Дані речовини: сірка, гідроксид калію, азотна кислота, ортофосфорна кислота. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)	Бали
Елементи відповіді:
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи



Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

Дано речовини: магній, концентрована сірчана кислота, азот, хлорид амонію.

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)	Бали
Елементи відповіді: 1) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 2) Mg + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 + Н 2 3) 2NH 4 Cl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = (NH 4 ) 2 SО 4 + 2НС1 4) 4Mg + 5H 2 SO 4 (конц.) = 4MgSО 4 + H 2 S + 4Н 2 О
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи
Правильно записані 3 рівняння реакцій
Правильно записані 2 рівняння реакцій
Правильно записано одне рівняння реакції
Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

Дані речовини: сульфід свинцю (11), сульфіт натрію, пероксид водню, концентрована сірчана кислота. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)	Бали
Елементи відповіді: Написано чотири рівняння можливих реакцій за участю вказаних речовин: 1) PbS + 4Н 2 О 2 = PbSО 4 + 4Н 2 О 2) PbS + H 2 SО 4 = H 2 S + PbSО 4 3) Na 2 SО 3 + H 2 O 2 = Na 2 SО 4 + H 2 O 4) Na 2 SО 3 + H 2 SО 4 = Na 2 SО 4 + SO 2 + H 2 O
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи
Правильно записані 3 рівняння реакцій
Правильно записані 2 рівняння реакцій
Правильно записано одне рівняння реакції
Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

Дані речовини: сульфіт калію, сірководень, сірчана кислота, розчин перманганату калію.

Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)	Бали
Елементи відповіді: Написано чотири рівняння можливих реакцій за участю вказаних речовин: 1) 2КМnO 4 + 3H 2 S = 2МnO 2 + 3S + 2КОН + 2Н 2 О 2) 3K 2 SO 3 + 2KМnO 4 + Н 2 О = 2МnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2КОН 3) 5K 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3Н 2 О 4) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + Н 2 О
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи
Правильно записані 3 рівняння реакцій
Правильно записані 2 рівняння реакцій
Правильно записано одне рівняння реакції
Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

Дано речовини: бром, сірководень, сірчистий газ, концентрована азотна кислота.

Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)	Бали
Елементи відповіді: Написано чотири рівняння можливих реакцій за участю вказаних речовин: 1) H 2 S + Br 2 = 2HBr + S 2) 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O 3) H 2 S + 2HNO 3 = SO 2 + 2NO 2 + S + 2Н 2 О 4) SO 2 + 2HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 2NO 2
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи
Правильно записані 3 рівняння реакцій
Правильно записані 2 рівняння реакцій
Правильно записано одне рівняння реакції
Усі елементи відповіді записані неправильно
Максимальний бал

Дані речовини: мідь, хлорид заліза(III), концентрована азотна кислота, сульфід натрію.

Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)	Бали
Елементи відповіді: Написано чотири рівняння можливих реакцій за участю вказаних речовин: 1) 2FeС1 3 + Сu = СuСl 2 + 2FeCl 2 2) Na 2 S + 4HNO 3 = 2NaNO 3 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 3) 2FеС1 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl 4) Cu + 4HNO 3 (конц.) = Сі(NО 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи
Правильно записані 3 рівняння реакцій
Правильно записані 2 рівняння реакцій
Правильно записано одне рівняння реакції	1
Усі елементи відповіді записані неправильно	0
Максимальний бал	4

Cl2 КОН, спирт акт, 650° KMnO4 , H2 SO4

етен → Х1 → Х2 → Х3 → толуол → Х4

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)	Бали
Елементи відповіді: 1) З2 Н4 + Сl2 → CH2 Cl-CH2 Cl C2 H5 OH (X1 =C2 H4 Cl2 ) 2) CH2 Cl-CH2 Cl + 2КОН → НС≡СН + 2КС1 + 2Н2 Про С акт, 650 ° (Х2 = З2 Н2 ) 3) 3С2 Н2 → С6 Н6 (Х3 = З6 Н6 ) AlCl3 , t° 4) З6 Н6 + СН3 С1 → С6 Н3 -СН3 + НС1 5) 5С6 Н5 -СН3 + 6КМnO4 + 9H2 SO4 = 6MnSO4 + 3K2 SO4 + 5С6 Н5 -СООН + 14Н2 Про (Х5 =С6 Н5 -СООН)
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи	5
	4
Правильно записані 3 рівняння реакцій	3
Правильно записані 2 рівняння реакцій	2
Правильно записано одне рівняння реакції	1
Усі елементи відповіді записані неправильно	0
Максимальний бал	5

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)	Бали
Елементи відповіді: Написано рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень:
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи	5
Правильно записані 4 рівняння реакцій	4
Правильно записані 3 рівняння реакцій	3
Правильно записані 2 рівняння реакцій	2
Правильно записано одне рівняння реакції	1
Усі елементи відповіді записані неправильно	0
Максимальний бал	5

До розчину, отриманого при додаванні 20 г гідриду калію до 500 мл води, долили 100 мл 32% розчину соляної кислоти (щільністю 1,16 г/мл). Визначити масові частки речовин у

отриманому розчині.

Елементи відповіді:

КH + Н2 О = Н2 + КОН

КОН + НС1 = КС1 + Н2 Про

m(р-ра НС1) = р V = 1,16 100 = 116 (г)

m(HCl) = m(p-pa HCl) w = 116 0,32 = 37,12 (г)

n(HCl) = m(HCl): M(HCl)= 37,12: 36,5 = 1,02 (моль)

n(KOH)= n(KH) = m: M = 20: 40 = 0,5 (моль)надлишок HCl

n(KCl) = n(KOH) = 0,5 (моль)

m(KCl) = M n = 74,5 0,5 = 37,25 (г)

n(H2 ) = n(KH) = 0,5 (моль);m(H2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (г)

n(ізб.НС1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (моль)

m(ізб.НС1) = М n = 36,5 0,52 = 18,98 (г)

m(pacтвopa) = m(KH) + m(H2 Про) + m(p-pa HCl) - m(H2 ) =

20 + 500 + 116 - 1 = 635(г)

w(KCl) = m(KCl) : m(розчину) = 37,25: 635 = 0,059, або 5,9%

w(HCl) = m(зб.НС1): m(розчину) = 18,98: 635 = 0,03, або 3%

27,2 г суміші карбідів кальцію та алюмінію обробили кислотою, отримали 11,2 л суміші газів (при н.у.). Визначити об'ємну частку ацетилену суміші.

Зміст правильної відповіді

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)

Елементи відповіді:

СаС2 + 2НС1 = СаСl2 + З2 Н2 М(СаС2 ) = 64 г/моль

Al4 C3 + 12НС1 = 4А1С13 + 3СН4 М(А1)4 З3 ) = 144 г/моль

n(СаС2 ) = n(С2 Н2 ) = X n(А14 З3 ) = у n(СН4 ) = Зу

n(СН4 + З2 Н2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (моль)

х + 3у = 0,5

=> х = 0,2; у = 0,1

64х + 144у = 27,2

φ(С2 Н2 ) = V(C2 H2 ): V(CH4 +C2 H2 ) = n(C2 H2 ): n(CH4 +C2 H2 ) =

0,2: 0,5 = 0,4, або 40%

Щільність парів органічної речовини за киснем дорівнює 1,875. При згорянні 15 г цієї речовини утворюється 16,8 л вуглекислого газу (при н.у.) та 18 г води. Визначте склад органічного

речовини.

Елементи відповіді:

М(СхНуОz) = D М(O2 ) = 1,875 32 = 60 (г/моль)

n(CxHyOz) = m: М = 15: 60 = 0,25 (моль)

n(З2 ) = V: Vm= 16,8: 22,4 = 0,75 (моль) => n(С) = 0,75 (моль)

n(Н2 O) = m: М = 18: 18 - 1 (моль) => n(Н) = 2 (моль)

n(CxHyOz): n(С): n(Н) = 0,25: 0,75: 2 = 1: 3: 8 = > х = 3; у = 8

М(С3 Н8 Проz)=12 3 + 1 8 + 16 Z

44 + 16 z = 60=> z = l

Склад органічної речовини C3 H8 O

На повну нейтралізацію розчину, що містить 18,5 г граничної одноосновної карбонової кислоти, пішло 50 г 20% розчину гідроксиду натрію. Визначте склад кислоти.

Зміст правильної відповіді

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)

Елементи відповіді:

1) m(NaOH) - m(p-pa) w(NaOH) = 50 0,2 = 10(г)

n(NaOH) = m: М = 10: 40 = 0,25 (моль)

CnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2 O

n(CnH2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,25 (моль)

2) M(CnH2n+1COOH) = m: n = 18,5: 0,25 = 74 (г/моль)

12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2

Склад кислоти C2 H5 COOH

У завданнях частини С найважчими виявилися ті, де потрібно було

показати знання наступних реакцій:

-взаємодія комплексних солей К3 [А1(ВІН)6 ], К3 [Сr (ВІН)6 ] зі слабкими кислотами (H2 S, Н2 Про + СО2 , Н2 Про + SO2 ) або кислими розчинами солей, сильно гідролізованих по катіону (FеСl3 , А1С13 , СrСl3 );

-реакції за участю Н2 Про2 як окислювача (з H2 S, SO2 , К3 [Сr(ВІН)6 ]);

- розкладання КСlO3 ;

-взаємодія розчинів солей, утворених слабкою основою та слабкою кислотою (СrСl3 і К2 СО3 , А1С13 та Na2 S);

- взаємодія кислоти та її середньої солі з утворенням кислої солі (К2 СО3 + Н2 Про + СО2 ; Na2 S+H2 S);

- взаємодія фосфору з концентрованими сірчаною та азотною кислотами;

-характеризуючі властивості амфотерних оксидів (у тому числі сплавлення оксиду алюмінію з карбонатом натрію з утворенням метаалюмінату натрію та вуглекислого газу);

- взаємодія хлору з лугами на холоді та при нагріванні;

- взаємодія заліза з азотною кислотою за різного ступеня її розведення;

-характеризуючі властивості концентрованої сірчаної та азотної кислот як окислювачів у реакціях як з металами, а й з неметалами, і з складними речовини;

- Реакція Вюрца;

- взаємодія спиртового розчину луги з галогенозаміщеними алканами;

- алкілування амінів;

- алкілування бензолу та його гомологів;

- одержання ацетальдегіду каталітичним окисленням етилену.

(водн.р-р)