Мал. 7. Зображення форм та орієнтацій

s-,p-,d-, орбіталей за допомогою граничних поверхонь.

Квантове числоm l називають магнітним . Воно визначає просторове розташування атомної орбіталі і набуває цілих значень від – lдо + lчерез нуль, тобто 2 l+ 1 значень (табл. 27).

Орбіталі одного підрівня ( l= const) мають однакову енергію. Такий стан називають виродженим по енергії. Так p-орбіталь - триразово, d– п'ятиразово, а f– семиразово вироджені. Граничні поверхні s-,p-,d- орбіталів показані на рис. 7.

s -орбіталісферично симетричні для будь-кого nі відрізняються одна від одної лише розміром сфери. Їх максимально симетрична форма обумовлена ​​тим, що при l= 0 та μ l = 0.

Таблиця 27

Число орбіталей на енергетичних підрівнях

Орбітальне квантове число	Магнітне квантове число	Число орбіталей з цим значенням l
	m l
	–2, –1, 0, +1, +2
	–3, –2, –1, 0, +1, +2, +3

p -орбіталііснують при n≥ 2 та l= 1, тому можливі три варіанти орієнтації у просторі: m l= -1, 0, +1. Всі p-орбіталі мають вузлову площину, що ділить орбіталь на дві області, тому граничні поверхні мають форму гантелей, орієнтованих у просторі під кутом 90° один щодо одного. Осями симетрії для них є координатні осі, що позначаються p x , p y , p z .

d -орбіталівизначаються квантовим числом l = 2 (n≥ 3), при якому m l= -2, -1, 0, +1, +2, тобто характеризуються п'ятьма варіантами орієнтації у просторі. d-орбіталі, орієнтовані лопатями по осях координат, позначаються d z² та d x ²– y² , а орієнтовані лопатями за бісектрисами координатних кутів – d xy , d yz , d xz .

Сім f -орбіталей, відповідних l = 3 (n≥ 4), зображуються у вигляді граничних поверхонь.

Квантові числа n, lі mне повністю характеризують стан електрона атомі. Експериментально встановлено, що електрон має ще одну властивість – спін. Спрощено спин можна як обертання електрона навколо своєї осі. Спинове квантове число m s має лише два значення m s= ±1/2, що є дві проекції кутового моменту електрона на виділену вісь. Електрони з різними m sпозначаються стрілками, спрямованими вгору та вниз.

Послідовність заповнення атомних орбіталей

Заселення електронами атомних орбіталей (АТ) здійснюється згідно з принципом найменшої енергії, принципом Паулії правилом Гунда, а для багатоелектронних атомів – правилом Клечковського.

Принцип найменшої енергії вимагає, щоб електрони заселяли АТ як збільшення енергії електронів цих орбіталях. Це відбиває загальне правило – максимуму стійкості системи відповідає мінімум її.

Принцип Паулі (1925 р) забороняє в багатоелектронному атомі знаходитись електронам з однаковим набором квантових чисел. Це означає, що два будь-які електрони в атомі (або молекулі, або іоні) повинні відрізнятися один від одного значенням хоча б одного квантового числа, тобто на одній орбіталі може бути не більше двох електронів з різними спинами (спарених електронів). Кожен підрівень містить 2 l+ 1 орбіталі, на яких розміщуються не більше 2(2 l+ 1) електронів. Звідси випливає, що ємність s-орбіталей - 2, p-орбіталей - 6, d-орбіталей - 10 і f-орбіталей - 14 електронів. Якщо кількість електронів при заданому lпідсумувати від 0 до n- 1, то отримаємо формулу Бора-Б'юрі, Що визначає загальну кількість електронів на рівні із заданим n:

Ця формула не враховує міжелектронну взаємодію та перестає виконуватися при n ≥ 3.

Орбіталі з однаковими енергіями (вироджені) заповнюються відповідно до правилом Гунда : найменшу енергію має електронна конфігурація з максимальним спином. Це означає, що якщо на p-орбіталі три електрони, то вони розташовуються так: , і сумарний спин S=3/2, а чи не так: , S=1/2.

Правило Клечковського (Принцип найменшої енергії). У багатоелектронних атомах, як і атомі водню, стан електрона визначається значеннями тих самих чотирьох квантових чисел, проте у разі електрон перебуває у полі ядра, а й у полі інших електронів. Тому енергія в багатоелектронних атомах визначається не тільки головним, а й орбітальним квантовим числом, а вірніше їх сумою: енергія атомних орбіталей зростає зі збільшенням сумиn + l; при однаковій сумі спочатку заповнюється рівень з меншимnі більшимl. Енергія атомних орбіталей зростає відповідно до ряду:

1s<2s<2p<3s<3p<4s≈3d<4p<5s≈4d<5p<6s≈4f≈5d<6p<7s≈5f≈6d<7p.

Отже, чотири квантові числа описують стан електрона в атомі і характеризують енергію електрона, його спин, форму електронної хмари та її орієнтацію у просторі. При переході атома з одного стану до іншого відбувається перебудова електронної хмари, тобто змінюються значення квантових чисел, що супроводжується поглинанням або випромінюванням атомом квантів енергії.

Малюгіна 14. Зовнішній та внутрішній енергетичний рівні. Завершеність енергетичного рівня.

Згадаймо коротко, що ми вже знаємо про будову електронної оболонки атомів:

ü число енергетичних рівнів атома = номер періоду, в якому знаходиться елемент;

ü максимальна ємність кожного енергетичного рівня обчислюється за формулою 2n2

ü зовнішня енергетична оболонка не може містити для елементів 1 періоду більше 2-х електронів, для елементів інших періодів більше 8 електронів

Ще раз повернемося до аналізу схеми заповнення енергетичних рівнів у елементів малих періодів:

Таблиця1.Заповнення енергетичних рівнів

у елементів малих періодів

Номер періоду	Кількість енергетичних рівнів = номер періоду	Символ елемента, його порядковий номер	Загальна кількість електронів	Розподіл електронів за енергетичними рівнями	Номер групи
				Н+1 )1	+1 Н, 1е-
		Нe + 2 ) 2	+2 Ні, 2е-
				Li + 3 ) 2 ) 1	+ 3 Li, 2е-, 1е-
		Ве +4 ) 2 )2	+ 4 Be, 2е-,2 е-
		В +5 ) 2 )3	+5 В, 2е-, 3е-
		З +6 ) 2 )4	+6 З, 2е-, 4е-
		N + 7 ) 2 ) 5	+ 7 N, 2е-,5 е-
		O + 8 ) 2 ) 6	+ 8 O, 2е-,6 е-
		F + 9 ) 2 ) 7	+ 9 F, 2е-,7 е-
		Ne + 10 ) 2 ) 8	+ 10 Ne, 2е-,8 е-
				Na + 11 ) 2 ) 8 )1	+1 1 Na, 2е-, 8е-, 1e-
		Mg + 12 ) 2 ) 8 )2	+1 2 Mg, 2е-, 8е-, 2 e-
		Al + 13 ) 2 ) 8 )3	+1 3 Al, 2е-, 8е-, 3 e-
		Si + 14 ) 2 ) 8 )4	+1 4 Si, 2е-, 8е-, 4 e-
		P + 15 ) 2 ) 8 )5	+1 5 P, 2е-, 8е-, 5 e-
		S + 16 ) 2 ) 8 )6	+1 5 P, 2е-, 8е-, 6 e-
		Cl + 17 ) 2 ) 8 )7	+1 7 Cl, 2е-, 8е-, 7 e-
18 Ar		Ar+ 18 ) 2 ) 8 )8	+1 8 Ar, 2е-, 8е-, 8 e-

Проаналізуйте таблицю 1. Порівняйте число електронів на останньому енергетичному рівні та номер групи, в якій знаходиться хімічний елемент.

Чи помітили Ви, що кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів збігається з номером групи, В якій знаходиться елемент (виняток становить гелій)?

!!! Це правило справедливе тількидля елементів головнихпідгруп.

Кожен період системи закінчується інертним елементом(гелій He, неон Ne, аргон Ar). Зовнішній енергетичний рівень цих елементів містить максимально можливу кількість електронів: гелій -2, решта елементів – 8. Це елементи VIII групи головної підгрупи. Енергетичний рівень, схожий із будовою енергетичного рівня інертного газу, називають завершеним. Це своєрідна межа міцності енергетичного рівня кожного елемента Періодичної системи. Молекули простих речовин – інертних газів складаються з одного атома та відрізняються хімічною інертністю, тобто практично не вступають у хімічні реакції.

В інших елементів ПСХЕ енергетичний рівень відрізняється від енергетичного рівня інертного елемента, такі рівні називають незавершеними. Атоми цих елементів прагнуть завершення зовнішнього енергетичного рівня, віддаючи чи приймаючи електрони.

Запитання для самоконтролю

1. Який енергетичний рівень називається зовнішнім?

2. Який енергетичний рівень називається внутрішнім?

3. Який енергетичний рівень називається завершеним?

4. Елементи якої групи та підгрупи мають завершений енергетичний рівень?

5. Чому дорівнює число електронів на зовнішньому енергетичному рівні елементів основних підгруп?

6. Чим схожі на будову електронного рівня елементи однієї головної підгрупи

7. Скільки електронів на зовнішньому рівні містять елементи а) IIA групи;

б) IVA групи; в) VII A групи

Переглянути відповідь

1. Останній

2. Будь-який, крім останнього

3. Той, що містить максимальну кількість електронів. А також зовнішній рівень, якщо він містить 8 електронів для I періоду – 2 електрони.

4. Елементи VIIIA групи (інертні елементи)

5. Номер групи, в якій знаходиться елемент

6. У всіх елементів головних підгруп на зовнішньому енергетичному рівні міститься стільки електронів, який номер групи

7. а) у елементів IIA групи на зовнішньому рівні 2 електрони; б) у елементів IVA групи – 4 електрони; в) у елементів VІІ групи – 7 електронів.

Завдання для самостійного вирішення

1. Визначте елемент за такими ознаками: а) має 2 електронні рівні, на зовнішній – 3 електрони; б) має 3 електронних рівня, на зовнішньому – 5 електронів. Запишіть розподіл електронів за енергетичними рівнями цих атомів.

2. Які два атоми мають однакову кількість заповнених енергетичних рівнів?

Переглянути відповідь:

1. а) Встановимо «координати» хімічного елемента: 2 електронні рівні – II період; 3 електрони на зовнішньому рівні – III А група. Це бор 5B. Схема розподілу електронів за енергетичними рівнями: 2е-, 3е-

б) ІІІ період, VА група, елемент фосфор 15Р. Схема розподілу електронів за енергетичними рівнями: 2е-, 8е-, 5е-

2. г) натрій та хлор.

Пояснення: а) натрій: +11 )2)8 )1 (заповнених 2) ←→ водень: +1)1

б) гелій: +2 )2 (заповнених 1) ←→ водень: водень: +1)1

в) гелій: +2 )2 (заповнених 1) ←→ неон: +10 )2)8 (Заповнених 2)

*г)натрій: +11 )2)8 )1 (заповнених 2) ←→ хлор: +17 )2)8 )7 (заповнених 2)

4. Десять. Число електронів = порядковий номер

5 в) миш'як та фосфор. Таке ж число електронів мають атоми, розташовані в одній підгрупі.

Пояснення:

а) натрій та магній (у різних групах); б) кальцій та цинк (в одній групі, але різних підгрупах); * в) миш'як та фосфор (в одній, головній, підгрупі); г) кисень і фтор (у різних групах).

7. г) число електронів на зовнішньому рівні

8. б) кількість енергетичних рівнів

9. а) літій (перебуває в IA групі II періоду)

10. в) кремній (ІВА група, ІІІ період)

11. б) бір (2 рівні - IIперіод, 3 електрони на зовнішньому рівні – IIIAгрупа)

Є.Н.ФРЕНКЕЛЬ

Самовчитель з хімії

Посібник для тих, хто не знає, але хоче дізнатися та зрозуміти хімію

Частина I. Елементи загальної хімії
(Перший рівень складності)

Продовження. Початок див. у № 13, 18, 23/2007

Глава 3. Елементарні інформацію про будову атома.
Періодичний закон Д.І.Менделєєва

Згадайте, що таке атом, з чого складається атом, чи змінюється атом у хімічних реакціях.

Атом – це електронейтральна частка, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів.

Число електронів у ході хімічних процесів може змінюватися, але заряд ядра завжди залишається незмінним. Знаючи розподіл електронів в атомі (будова атома), можна передбачити багато властивостей даного атома, а також властивості простих і складних речовин, до складу яких він входить.

Будова атома, тобто. склад ядра та розподіл електронів навколо ядра, нескладно визначити за становищем елемента в періодичній системі.

У періодичної системі Д.І.Менделєєва хімічні елементи розташовуються у певній послідовності. Ця послідовність тісно пов'язана із будовою атомів цих елементів. Кожному хімічному елементу у системі присвоєно порядковий номерКрім того, для нього можна вказати номер періоду, номер групи, вид підгрупи.

Спонсор публікації статті інтернет-магазин "Мегамех". У магазині Ви знайдете вироби з хутра на будь-який смак - куртки, жилети та шуби з лисиці, нутрії, кролика, норки, чорнобурки, песця. Компанія також пропонує Вам придбати елітні хутряні вироби та скористатися послугами індивідуального пошиття. Хутряні вироби оптом та в роздріб - від бюджетної категорії до класу люкс, знижки до 50%, гарантія 1 рік, доставка по Україні, Росії, СНД та країнам Євросоюзу, самовивіз із шоу-руму у м.Кривий Ріг, товари від провідних виробників України , Росії, Туреччини та Китаю. Переглянути каталог товарів, ціни, контакти та отримати консультацію Ви зможете на сайті, який знаходиться за адресою: "megameh.com".

Знаючи точну «адресу» хімічного елемента – групу, підгрупу та номер періоду, можна однозначно визначити будову його атома.

Період- Це горизонтальний ряд хімічних елементів. У сучасній періодичній системі сім періодів. Перші три періоди – малі, т.к. вони містять 2 або 8 елементів:

1-й період - Н, Не - 2 елементи;

2-й період - Li ... Nе - 8 елементів;

3-й період - Na ... Аr - 8 елементів.

Інші періоди – великі. Кожен із них містить 2–3 ряди елементів:

4-й період (2 ряди) - K ... Kr - 18 елементів;

6-й період (3 ряди) - Сs ... Rn - 32 елементи. У цей час входить ряд лантаноїдів.

Група- Вертикальний ряд хімічних елементів. Усього груп вісім. Кожна група складається з двох підгруп: головної підгрупиі побічної підгрупи. Наприклад:

Головну підгрупу утворюють хімічні елементи малих періодів (наприклад, N, P) та великих періодів (наприклад, As, Sb, Bi).

Побічну підгрупу утворюють хімічні елементи великих періодів (наприклад, V, Nb,
Ta).

Візуально ці підгрупи легко розрізнити. Головна підгрупа "висока", вона починається з 1-го або 2-го періоду. Побічна підгрупа - "низька", починається з 4-го періоду.

Отже, кожен хімічний елемент періодичної системи має власну адресу: період, групу, підгрупу, порядковий номер.

Наприклад, ванадій V – це хімічний елемент 4-го періоду, V групи, побічної підгрупи, порядковий номер 23.

Завдання 3.1.Вкажіть період, групу та підгрупу для хімічних елементів із порядковими номерами 8, 26, 31, 35, 54.

Завдання 3.2.Вкажіть порядковий номер та назву хімічного елемента, якщо відомо, що він знаходиться:

а) у 4-му періоді, VI групі, побічній підгрупі;

б) у 5-му періоді, IV групі, головній підгрупі.

Яким чином можна пов'язати відомості про положення елемента в періодичній системі із будовою його атома?

Атом складається з ядра (воно має позитивний заряд) та електронів (вони мають негативний заряд). Загалом атом електронейтральний.

Позитивний заряд ядра атомадорівнює порядковому номеру хімічного елемента.

Ядро атома – складна частка. У ядрі зосереджено майже всю масу атома. Оскільки хімічний елемент – сукупність атомів з однаковим зарядом ядра, то біля символу елемента вказують такі координати:

За цими даними можна визначити склад ядра. Ядро складається з протонів та нейтронів.

Протон pмає масу 1 (1,0073 а. е. м.) та заряд +1. Нейтрон nзаряду немає (нейтральний), а маса його приблизно дорівнює масі протона (1,0087 а. е. м.).

Заряд ядра визначають протони. Причому число протонів дорівнює(за величиною) заряду ядра атома, тобто. порядковому номеру.

Число нейтронів Nвизначають по різниці між величинами: "маса ядра" Ата «порядковий номер» Z. Так, для атома алюмінію:

N = А – Z = 27 –13 = 14n,

Завдання 3.3.Визначте склад ядер атомів, якщо хімічний елемент знаходиться в:

а) 3-му періоді, VII групі, головній підгрупі;

б) 4-му періоді, IV групі, побічну підгрупу;

в) 5-му періоді, I групі, головній підгрупі.

Увага! При визначенні масового числа ядра атома доводиться округляти атомну масу, зазначену у періодичній системі. Так чинять тому, що маси протона і нейтрона практично цілі, а масою електронів можна знехтувати.

Визначимо, які з наведених нижче ядер належать тому самому хімічному елементу:

А (20 р + 20n),

Б (19 р + 20n),

В (20 р + 19n).

Атоми одного хімічного елемента належать ядра А і В, оскільки вони містять однакову кількість протонів, тобто заряди цих ядер однакові. Дослідження показують, що маса атома не має істотного впливу на його хімічні властивості.

Ізотопами називають атоми одного і того ж хімічного елемента (однакове число протонів), що різняться масою (різне число нейтронів).

Ізотопи та їх хімічні сполуки відрізняються одна від одної за фізичними властивостями, але хімічні властивості в ізотопах одного хімічного елемента однакові. Так, ізотопи вуглецю-14 (14 С) мають такі ж хімічні властивості, як і вуглецю-12 (12 С), які входять до тканин будь-якого живого організму. Відмінність проявляється лише у радіоактивності (ізотоп 14 З). Тому ізотопи застосовують для діагностики та лікування різних захворювань, для наукових досліджень.

Повернемося до опису будови атома. Як відомо, ядро ​​атома у хімічних процесах не змінюється. А що змінюється? Змінним виявляється загальна кількість електронів в атомі та розподіл електронів. Загальне число електронів у нейтральному атомівизначити нескладно – воно дорівнює порядковому номеру, тобто. заряду ядра атома:

Електрони мають негативний заряд –1, а їхня маса мізерна: 1/1840 від маси протона.

Негативно заряджені електрони відштовхуються один від одного і знаходяться на різних відстанях від ядра. При цьому електрони, що мають приблизно рівний запас енергії, знаходяться приблизно на рівній відстані від ядра і утворюють енергетичний рівень.

Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру періоду, в якому знаходиться хімічний елемент. Енергетичні рівні умовно позначають так (наприклад, для Al):

Завдання 3.4.Визначте кількість енергетичних рівнів у атомах кисню, магнію, кальцію, свинцю.

На кожному енергетичному рівні може бути обмежена кількість електронів:

У першому – трохи більше двох електронів;

На другому – не більше восьми електронів;

На третьому – трохи більше вісімнадцяти електронів.

Ці числа показують, що, наприклад, на другому енергетичному рівні може бути 2, 5 або 7 електронів, але не може бути 9 або 12 електронів.

Важливо знати, що незалежно від номера енергетичного рівня зовнішньому рівні(Остання) не може бути більше восьми електронів. Зовнішній восьмиелектронний енергетичний рівень є найстійкішим і називається завершеним. Такі енергетичні рівні є у найнеактивніших елементів – благородних газів.

Як визначити кількість електронів на зовнішньому рівні інших атомів? Для цього існує просте правило: кількість зовнішніх електроніводно:

Для елементів основних підгруп – номеру групи;

Для елементів побічних підгруп воно може бути більше двох.

Наприклад (рис. 5):

Завдання 3.5.Вкажіть кількість зовнішніх електронів для хімічних елементів із порядковими номерами 15, 25, 30, 53.

Завдання 3.6.Знайдіть у періодичній системі хімічні елементи, в атомах яких є завершений зовнішній рівень.

Дуже важливо правильно визначати кількість зовнішніх електронів, т.к. саме з ними пов'язані найважливіші властивості атома. Так, у хімічних реакціях атоми прагнуть набути стійкого, завершеного зовнішнього рівня (8 е). Тому атоми, на зовнішньому рівні яких мало електронів, вважають за краще їх віддати.

Хімічні елементи, атоми яких здатні лише віддавати електрони, називають металами. Вочевидь, що у зовнішньому рівні атома металу має бути мало електронів: 1, 2, 3.

Якщо зовнішньому енергетичному рівні атома багато електронів, такі атоми прагнуть прийняти електрони до завершення зовнішнього енергетичного рівня, т. е. до восьми електронів. Такі елементи називають неметалами.

Питання про. До металів чи неметалів відносяться хімічні елементи побічних підгруп? Чому?

Відповідь. Метали та неметали головних підгруп у таблиці Менделєєва відокремлює лінія, яку можна провести від бору до астату. Вище цієї лінії (і лінії) розташовуються неметали, нижче – метали. Всі елементи побічних підгруп виявляються нижче цієї лінії.

Завдання 3.7.Визначте, до металів або неметалів відносяться: фосфор, ванадій, кобальт, селен, вісмут. Використовуйте положення елемента у періодичній системі хімічних елементів та кількість електронів на зовнішньому рівні.

Для того, щоб скласти розподіл електронів за іншими рівнями і підрівнями, слід скористатися наступним алгоритмом.

1. Визначити загальну кількість електронів в атомі (за порядковим номером).

2. Визначити кількість енергетичних рівнів (за номером періоду).

3. Визначити кількість зовнішніх електронів (за видом підгрупи та номером групи).

4. Вказати кількість електронів всіх рівнях, крім передостаннього.

Наприклад, згідно з пунктами 1–4 для атома марганцю визначено:

Всього 25 е; розподілили (2+8+2) = 12 e; отже, третьому рівні перебуває: 25 – 12 = 13 e.

Отримали розподіл електронів в атомі марганцю:

Завдання 3.8.Відробіть алгоритм, склавши схеми будови атомів для елементів № 16, 26, 33, 37. Вкажіть, це метали або неметали. Відповідь поясніть.

Складаючи наведені вище схеми будови атома, ми не враховували, що електрони в атомі займають не лише рівні, а й певні підрівнікожного рівня. Види підрівнів позначаються латинськими літерами: s, p, d.

Число можливих підрівнів дорівнює номеру рівня.Перший рівень складається з одного
s-підрівня. Другий рівень складається з двох підрівнів – sі р. Третій рівень – із трьох підрівнів – s, pі d.

На кожному підрівні може бути суворо обмежена кількість електронів:

на s-підрівні – не більше 2е;

на р-підрівні – не більше 6е;

на d-підрівні – не більше 10е.

Підрівні одного рівня заповнюються у строго визначеному порядку: spd.

Таким чином, р-підрівень не може почати заповнюватися, якщо не заповнений s-підрівень даного енергетичного рівня, і т.д. Виходячи з цього правила, нескладно скласти електронну конфігурацію атома марганцю:

В цілому електронна конфігурація атомамарганцю записується так:

25 Мn 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 .

Завдання 3.9. Складіть електронні конфігурації атомів для хімічних елементів № 16, 26, 33, 37.

Навіщо потрібно складати електронні зміни атомів? Щоб визначати властивості цих хімічних елементів. Слід пам'ятати, що у хімічних процесах беруть участь лише валентні електрони.

Валентні електрони знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні та незавершеному
d-підрівні попереднього рівня.

Визначимо кількість валентних електронів для марганцю:

або скорочено: Мn … 3 d 5 4s 2 .

Що можна визначити за формулою електронної конфігурації атома?

1. Який це елемент – метал чи неметал?

Марганець - метал, т.к. на зовнішньому (четвертому) рівні знаходиться два електрони.

2. Який процес притаманний металу?

Атоми марганцю у реакціях завжди лише віддають електрони.

3. Які електрони і скільки віддаватиме атом марганцю?

У реакціях атом марганцю віддає два зовнішні електрони (вони далі за всіх від ядра і слабше притягуються ним), а також п'ять зовнішніх. d-електронів. Загальна кількість валентних електронів – сім (2+5). І тут третьому рівні атома залишиться вісім електронів, тобто. утворюється завершений зовнішній рівень.

Всі ці міркування та висновки можна відобразити за допомогою схеми (рис. 6):

Отримані умовні заряди атома називають ступенями окислення.

Розглядаючи будову атома, аналогічним способом можна показати, що типовими ступенями окиснення для кисню є –2, а водню +1.

Питання про. З яким із хімічних елементів може утворювати сполуки марганець, якщо врахувати отримані вище ступеня його окиснення?

Відповідь. Тільки з киснем, т.к. його атом має протилежний зарядом ступінь окислення. Формули відповідних оксидів марганцю (тут ступеня окиснення відповідають валентностям цих хімічних елементів):

Будова атома марганцю підказує, що більшою мірою окислення у марганцю не може, т.к. у цьому випадку довелося б торкатися стійкого, тепер уже завершеного попереднього рівня. Тому ступінь окислення +7 є вищим, а відповідний оксид Мn 2 Про 7 – вищим оксидом марганцю.

Для закріплення всіх цих понять розглянемо будову атома телуру та деякі його властивості:

Як неметал, атом Te може прийняти 2 електрони до завершення зовнішнього рівня і віддати «зайві» 6 електронів:

Завдання 3.10.Зобразіть електронні конфігурації атомів Nа, Rb, Cl, I, Si, Sn. Визначте властивості цих хімічних елементів, формули їх найпростіших сполук (з киснем та воднем).

Практичні висновки

1. У хімічних реакціях беруть участь лише валентні електрони, які можуть бути лише на двох останніх рівнях.

2. Атоми металів можуть лише віддавати валентні електрони (всі або кілька), приймаючи позитивні ступені окислення.

3. Атоми неметалів можуть приймати електрони (недостачі – до восьми), набуваючи при цьому негативних ступенів окислення, і віддавати валентні електрони (усі або кілька), при цьому вони набувають позитивних ступенів окислення.

Порівняємо тепер властивості хімічних елементів однієї підгрупи, наприклад натрію та рубідії:
Nа...3 s 1 і Rb ...5 s 1 .

Що спільного у будові атомів цих елементів? На зовнішньому рівні кожного атома одним електроном – це активні метали. Металева активністьпов'язана зі здатністю віддавати електрони: що легше атом віддає електрони, то сильніше виражені його металеві властивості.

Що тримає електрони в атомі? Тяжіння їх до ядра. Чим ближче електрони до ядра, тим більше вони притягуються ядром атома, тим складніше їх «відірвати».

Виходячи з цього, відповімо на запитання: який елемент – Na або Rb – легше віддає зовнішній електрон? Який із елементів є більш активним металом? Зрозуміло, рубідій, т.к. його валентні електрони знаходяться далі від ядра (і слабше утримуються ядром).

Висновок. У головних підгрупах зверху донизу металеві властивості посилюються, т.к. зростає радіус атома, і валентні електрони слабше притягуються до ядра.

Порівняємо властивості хімічних елементів VIIa групи: Cl …3 s 2 3p 5 та I …5 s 2 5p 5 .

Обидва хімічні елементи – неметали, т.к. до завершення зовнішнього рівня не вистачає одного електрона. Ці атоми активно притягуватимуть недостатній електрон. При цьому чим сильніше притягує атом неметала недостатній електрон, тим сильніше виявляються його неметалеві властивості (здатність приймати електрони).

За рахунок чого відбувається тяжіння електрона? За рахунок позитивного заряду атома ядра. Крім того, чим ближче електрон до ядра, тим сильніше їхнє взаємне тяжіння, тим активніший неметал.

Питання про. Який елемент сильніше виражені неметалічні властивості: хлор або йод?

Відповідь. Очевидно, у хлору, т.к. його валентні електрони розташовані ближче до ядра.

Висновок. Активність неметалів у підгрупах зверху донизу зменшується, т.к. зростає радіус атома і ядру все важче притягнути електрони, що відсутні.

Порівняємо властивості кремнію та олова: Si …3 s 2 3p 2 і Sn …5 s 2 5p 2 .

На зовнішньому рівні обох атомів по чотири електрони. Тим не менш, ці елементи в періодичній системі знаходяться по різні сторони від лінії, що з'єднує бір і астат. Тому у кремнію, символ якого знаходиться вище лінії В-At, сильніше виявляються неметалічні властивості. Навпаки, у олова, символ якого знаходиться нижче лінії В-At, сильніше виявляються металеві властивості. Це тим, що у атомі олова чотири валентних електрона віддалені від ядра. Тому приєднання відсутніх чотирьох електронів утруднено. Водночас віддача електронів із п'ятого енергетичного рівня відбувається досить легко. Для кремнію можливі обидва процеси, причому перший (прийом електронів) переважає.

Висновки за розділом 3.Чим менше зовнішніх електронів в атомі і що далі вони від ядра, то сильніше виявляються металеві властивості.

Чим більше зовнішніх електронів в атомі і що ближче вони до ядра, то сильніше виявляються неметалічні властивості.

Ґрунтуючись на висновках, сформульованих у цьому розділі, для будь-якого хімічного елемента періодичної системи можна скласти «характеристику».

Алгоритм опису властивостей
хімічного елемента за його становищем
у періодичній системі

1. Скласти схему будови атома, тобто. визначити склад ядра та розподіл електронів за енергетичними рівнями та підрівнями:

Визначити загальну кількість протонів, електронів та нейтронів в атомі (за порядковим номером та відносною атомною масою);

Визначити кількість енергетичних рівнів (за номером періоду);

Визначити кількість зовнішніх електронів (за видом підгрупи та номером групи);

Вказати кількість електронів на всіх енергетичних рівнях, крім передостаннього;

2. Визначити кількість валентних електронів.

3. Визначити, які властивості – металу чи неметалу – сильніше виявляються у цього хімічного елемента.

4. Визначити кількість електронів, що віддаються (приймаються).

5. Визначити вищий і нижчий ступінь окислення хімічного елемента.

6. Скласти для цих ступенів окислення хімічні формули найпростіших сполук з киснем та воднем.

7. Визначити характер оксиду та скласти рівняння його реакції з водою.

8. Для зазначених у пункті 6 речовин скласти рівняння характерних реакцій (див. Розділ 2).

Завдання 3.11.За наведеною вище схемою скласти описи атомів сірки, селену, кальцію та стронцію та властивості цих хімічних елементів. Які загальні властивості виявляють їх оксиди та гідроксиди?

Якщо ви виконали вправи 3.10 та 3.11, то легко помітити, що не тільки атоми елементів однієї підгрупи, а й їх сполуки мають спільні властивості та схожий склад.

Періодичний закон Д.І.Менделєєва:властивості хімічних елементів, і навіть властивості простих і складних речовин, утворених ними, перебувають у періодичної залежність від заряду ядер їх атомів.

Фізичний зміст періодичного закону: характеристики хімічних елементів періодично повторюються оскільки періодично повторюються зміни валентних електронів (розподіл електронів зовнішнього і передостаннього рівнів).

Так, у хімічних елементів однієї і тієї ж підгрупи однаковий розподіл валентних електронів і, отже, схожі властивості.

Наприклад, хімічні елементи п'ятої групи мають п'ять валентних електронів. При цьому в атомах хімічних елементів головних підгруп– усі валентні електрони знаходяться на зовнішньому рівні: … ns 2 np 3 , де n- Номер періоду.

У атомів елементів побічних підгрупна зовнішньому рівні знаходяться лише 1 або 2 електрони, решта – на d-підрівні попереднього рівня: … ( n – 1)d 3 ns 2 , де n- Номер періоду.

Завдання 3.12.Складіть короткі електронні формули для атомів хімічних елементів № 35 та 42, а потім складіть розподіл електронів у цих атомах за алгоритмом. Переконайтеся, що ваше передбачення справдилося.

Вправи до розділу 3

1. Сформулюйте визначення понять «період», «група», «підгрупа». Що спільного у хімічних елементів, що становлять: а) період; б) групу; в) підгрупу?

2. Що таке ізотопи? Які властивості – фізичні чи хімічні – збігаються в ізотопах? Чому?

3. Сформулюйте періодичний закон Д.І.Менделєєва. Поясніть його фізичний зміст та проілюструйте прикладами.

4. У чому виявляється металеві властивості хімічних елементів? Як вони змінюються у групі та в періоді? Чому?

5. У чому виявляються неметалеві властивості хімічних елементів? Як вони змінюються у групі та в періоді? Чому?

6. Складіть короткі електронні формули хімічних елементів № 43, 51, 38. Підтвердіть свої припущення описом будови атомів цих елементів за наведеним вище алгоритмом. Вкажіть властивості цих елементів.

7. За короткими електронними формулами

а) …4 s 2 4p 1;

б) …4 d 1 5s 2 ;

у 3 d 5 4s 1

визначте положення відповідних хімічних елементів у періодичній системі Д.І.Менделєєва. Назвіть ці хімічні елементи. Свої припущення підтвердіть описом будови атомів цих хімічних елементів за алгоритмом. Укажіть властивості цих хімічних елементів.

Далі буде

- Частки, що утворюють молекули.

Спробуйте уявити, наскільки малі атоми порівняно з величиною самих молекул на такому прикладі.

Наповнимо гумову кульку газом. Якщо припустити, що через тонкий прокол із кульки виходитиме мільйон молекул на секунду, то для вильоту всіх молекул із кульки знадобиться 30 млрд років. Адже до складу однієї молекули може входити два, три, а може, й кілька десятків чи навіть кілька тисяч атомів!

Сучасна техніка дозволила сфотографувати молекулу і атом за допомогою спеціального мікроскопа. Молекулу вдалося сфотографувати зі збільшенням у 70 млн разів, а атом – у 260 млн разів.

Довгий час вчені вважали, що атом неподільний. Навіть слово атом у перекладі з грецької означає "Неподільний".Однак багаторічні дослідження показали, що, незважаючи на маленькі розміри, атоми складаються з ще дрібніших частин ( елементарних частинок).

Чи не правда, будова атома нагадує Сонячну систему ?

У центр атома - ядро, навколо якого на деякій відстані рухаються електрони

Ядро- Найважча частина атома, в ньому зосереджена маса атома.

У ядра та електронів існують електричні заряди, протилежні за знаком, але рівні за величиною.

Ядро має позитивний заряд, електрони негативний, тому в цілому атом не заряджений.

Запам'ятай

Усі атоми мають ядро ​​та електрони. Атоми відрізняються один від одного: масою та зарядом ядра; кількістю електронів.

Завдання

Підрахуй кількість електронів в атомах алюмінію, вуглецю, водню. Заповни таблицю.

· Назва атома	Кількість електронів в атомі
Атом алюмінію
Атом вуглецю
Атом водню

Ти хочеш дізнатися більше про будову атома? Тоді читай далі.

Заряд ядра атома визначається порядковим номером елемента.

Наприклад , порядковий номер водню дорівнює 1 (визначаємо за Періодичною таблицею Менделєєва), отже заряд ядра атома дорівнює +1.

Порядковий номер кремнію дорівнює 14 (визначаємо за Періодичною таблицею Менделєєва), отже заряд ядра атома кремнію дорівнює +14.

Щоб атом був електронейтральним, число позитивних і негативних зарядів в атомі має бути однаково

(У сумі вийде нуль).

Число електронів (негативно заряджених частинок) дорівнює заряду ядра (позитивно заряджених частинок) і дорівнює порядковому номеру елемента .

В атомі водню 1 електрон, кремнію-14 електронів.

Електрони в атомі рухаються енергетичними рівнями.

Число енергетичних рівнів в атомі визначається номером періоду,в якому знаходиться елемент (теж визначаємо за Періодичною таблицею Менделєєва)

Наприклад, водень - елемент першого періоду, отже, у нього

1 енергетичний рівень, а кремній - елемент третього періоду, отже 14 електронів розподілено за трьома енергетичними рівними. Кисень і вуглець - елементи третього періоду, тому електрони рухаються за трьома енергетичними рівнями.

Завдання

1. Який заряд ядра в атомах хімічних елементів, зображених малюнку?

2. Скільки енергетичних рівнів в атомі алюмінію?